化学实验报告范例(精选21篇)

化学试验报告范例 篇1

试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确 称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

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二、h2c2o4含量测定

精确 称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果

vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g

v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4

结果的相对平均偏差

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2 31 化学试验报告范例 篇2

1:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。

3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 4:试验步骤:

5:试验数据记录和处理。 6:问题分析及争论 化学试验报告范例 篇3 试验步骤

(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次) (5) 试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。 试验现象及现象解释： 试验编号 试验现象 现象解释 (1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃. (3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5) 5MnO2的质量不变 由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量 化学试验报告范例 篇4

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1、试验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气 2、试验原理

3、试验用品试剂仪器 4、试验装置图 5、操作步骤 6、留意事项 7、数据记录与处理 8、结果争论

9、试验感受(利弊分析) 化学试验报告范例 篇5 试验题目:溴乙烷的合成

试验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 试验原理: 主要的副反应: 反应装置示意图:

(注:在此画上合成的装置图) 试验步骤及现象记录: 1. 加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g

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研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮 ，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。

理论产量:0.126109=13.7g 产 率:9.8/13.7=71.5% 结果与争论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告范例 篇6

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1：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

2：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。

3：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 4：试验步骤：

5：试验数据记录和处理。 6：问题分析及争论 化学试验报告范例 篇7

一、试验内容(含试验原理介绍)： 二、试验目的

三、涉及试验的相关状况介绍(包含使用软件或试验设备等状况)： 四、试验结果(含程序、数据记录及分析和试验总结等，可附页)： 1.常用仪器的名称、外形和主要用途。 2.化学试验的基本操作 (1)药品的取用和称量 (2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作 (4)仪器连接及装置气密性检查 (5)仪器的洗涤

(6)配制肯定质量分数的溶液 3.常见气体的试验室制备及收集 (1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备 (2)三种气体的收集方法 4.物质的检验与鉴别 (1)常见气体的检验及鉴别 (2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别 5.化学基本试验的综合

把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面：

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(1)化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要观看各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用留意事项。还要观看各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观看和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、外形、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应留意的事项。

②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要娴熟把握各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能达到娴熟操作的程度。

③还应留意观看各种试验现象，这是培育观看力量、思索问题、分析问题最开头的一步。下面还要进一步具体说明。

④动手做记录，由于在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。 (2)如何做好观看

观看力量是同学们应具备的各种力量之一，观看是获得感性熟悉最直接的手段，学会观看事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会观看，要求：观看要全面、观看要精

确 ，观看要有重点，观看时还要动脑思索。 ①观看试验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应猛烈的程度等。 例如：将铜丝插在汞溶液中，观看到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红渐渐变为银白色，另一个是溶液由无色渐渐变为蓝色。而不少同学只观看到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有铜蓝色溶液存在。 ②对于观看到的现象描述要精确 。

留意\"光'和\"焰'的区分，\"烟'和\"雾'的区分。 一般状况下，气体物质燃烧

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有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为光明蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，刺眼强光。 \"雾'是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。\"烟'是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、深厚的\"白烟'，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。 ③对于试验现象的观看既要全面又要有重点。

化学试验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象非常突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐藏不易察觉，观看时留意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，试验前要认真讨论试验目的、过程，确定观看现象的重点。 例如，在试验验证化学变化和物理变化的本质区分时，重点观看物质是否发生了转变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观看的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了刺眼的白光，冒烟，反应猛烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的试验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观看的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时消失的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是推断物质变化的本质现象。 ④观看现象要深化，要思索，力求从感性熟悉上升为理性熟悉。

每次试验后要将观看到的现象给综合加以分析，仔细思索找到缘由进行对比、推理、推断，然后得出结论，以求对事物深化了解和熟悉，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中消失的概念、原理、定律，以及元素化合物的学问，把握的比较坚固。

⑤正确地记录和精确 描述试验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的试验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒渐渐变小，用手握试

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管感到有些发热。错误的描述说成：\"试管内有氢气产生'。眼睛只能 发现气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是辨别不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为\"溶液变红'或说\"紫色石蕊试液变为红色'，而不能说\"盐酸变红'。

学校化学试验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂 (1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时猛烈燃烧发生爆炸。 (3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。 (4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中消失的水蒸气在管口分散成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试洁净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，试验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等试验，造成量筒炸裂。 (8)做细铁丝在纯氧中燃烧的试验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。 2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤洁净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做试验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

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(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)试验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响试验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。 3. 操作不当引起试验失败或消失偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同试验要求有偏差，致使试验不够胜利。

(2)配制肯定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 试验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循\"一贴、二低、三靠'，致使过滤后的液体仍旧浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。 (4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

化学试验报告范例 篇8

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

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试验报告： 分为6个步骤：

1)：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要讨论氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

2)：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

3)：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。)

4)：试验步骤：试验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反应现象) 5)：试验数据记录和处理。 6)：问题分析及争论 化学试验报告范例 篇9

1:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。

3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 4:试验步骤:

5:试验数据记录和处理。 6:问题分析及争论 化学试验报告范例 篇10 一、 试验目的

1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作 二、 试验原理

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估

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量出有机化合物纯度。 三、 主要试剂及物理性质

1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体 2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体 四、 试剂用量规格 五、 仪器装置

温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等 六、 试验步骤及现象 1.测定熔点步骤：

1 装样 2 加热(开头快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

熔点测定现象：1.某温度开头萎缩，蹋落 2.之后有液滴消失 3.全熔 2.沸点测定步骤：

1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

冷却) 3 记录(当最终一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开头有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。

七、 试验结果数据记录 熔点测定结果数据记录 有机化学试验报告 有机化学试验报告 沸点测定数据记录表 有机化学试验报告 八、 试验争论

平行试验结果没有消失较大的偏差，试验结果比较精确 ，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确 的试验数

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据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满足的试验结果。

九、 试验留意事项 1 加热温度计不能用水冲。

2其次次测量要等温度下降30摄氏度。 3 b型管不要洗。 4 不要烫到手

4 沸点管 石蜡油回收。

5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。 化学试验报告范例 篇11

试验名称 组装试验室制取氧气的装置

试验目的 正确地组装一套试验室制取氧气的装置，并做好排水集气的预备 试验器材、药品 大试管(Ф32mm200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。 试验步骤

1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密性。

4. 根据试验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。

6. 拆除装置，整理复位。 化学试验报告范例 篇12 一、 试验目的

学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

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把握抽滤操作方法; 二、 试验原理

利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别; 一般过程：

1、选择相宜的溶剂： ① 不与被提纯物起化学反应;

②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;

③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别; ④价格廉价，毒性小，回收简单，操作平安;

2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中; 5、过滤：分别出结晶和杂质;

6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

三、 主要试剂及物理性质

乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、 试剂用量规格

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含杂质的乙酰苯胺：2.01g; 水：不定量; 活性炭：0.05g; 六、 试验步骤及现象 七、 试验结果 m乙酰苯胺=2.01g m表面皿=33.30g m表面皿+晶体=34.35g △m=34.35-33.30g=1.05g W%=1.05/2.01*10052.24% 八、 试验争论

1、水不行太多，否则得率偏低; 2、吸滤瓶要洗洁净;

3、活性炭吸附力量很强，不用加许多; 4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破; 5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验; 化学试验报告范例 篇13

【试验名称】探究化学反应的限度 【试验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;

2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【试验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶

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液。

【试验过程】 1.试验步骤

(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象： 。

(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 现象： 。

(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.试验结论 。 【问题争论】

1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?

2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么? 化学试验报告范例 篇14 硫酸亚铁铵的制备及检验 一、试验目的

1.了解复盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作; 3.学习Fe3+的限量分析方法目视比色法。 [教学重点] 复盐的制备 [教学难点]

水浴加热、减压过滤 [试验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

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试剂：(NH4)2SO4(s)、3 molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 molL-1KCNS、2.0 molL-1HCl、0.01

mgmL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉 二、试验原理

(NH4)2SO4FeSO46H2O(392)即莫尔盐，是一种透亮 、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H2SO4= FeSO4+ H2

FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O 三、试验步骤 1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简洁流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污 Fe(2.0g) + 20 mL3molL-1H2SO4水浴加热约30 min， 至不再有气泡，再加1 mLH2SO4 趁热过滤

加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面消失晶膜，冷却结晶 减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量 (2)试验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析比色法) (1)Fe3+标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 molL-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。 (2)试样溶液的配制

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称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 molL-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。 (3)试验结果：产品外观产品质量(g) 产率(%)产品等级 四、留意事项

1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+; 2.反应过程中产生大量废气，应留意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.其次步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，连续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。 五、提问

1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么缘由?如何处理?

答：溶液变黄是由于酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4. 六、产率分析

产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。 产率偏高：(1)消失Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。 化学试验报告范例 篇15

【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【试验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【试验过程】 1.试验步骤

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对比试验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式： 。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比试验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象： 。 有关反应的化学方程式 。 2.试验结论： 【问题争论】

1.元素金属性强弱的推断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? 化学试验报告范例 篇16

试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook

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-cooh +naoh=== -cook -coona +h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确 称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定

精确 称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理: 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数 终读数 结 果

vnaoh /ml始读数 终读数 结 果

cnaoh /moll-1

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naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh /moll-1 m样 /g

v样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 h2c2o4 h2c2o4

结果的相对平均偏差 试验结果与争论: (1)(2)(3) 结论:

化学试验报告范例 篇17

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】

认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：把握Cu+ \\ Cu2+及Hg22+\\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培育同学观看现象、思索问题的力量。 【教学支配】 一 课时支配：3课时

二 试验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的协作物;

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4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】

Cu+ \\ Cu2+及Hg22+\\ Hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】 试验指导、演示、启发 【试验指导】

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉

操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子

Cu2+试验现象 H2SO4NaOH

溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+ Cd2+

结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O)

:0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：

离子 试验现象 解释及原理Ag +

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Ag2O褐

HNO3溶 溶 无色 氨水 溶 NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+ HgO 黄 结论

AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 molL-1Na2S(浓HCl、王水)。 指导： 离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论 结论 溶解性

硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS 颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶 浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶 王水 K sp -5

2 molL-1HCl

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试验现象

溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶 HCl浓溶 溶 不溶 王水溶 溶 溶 -

解释及原理

M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S

臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。 溶10溶 溶 210610 -49-36-28 溶10溶 210 -52

三、铜、银、锌、汞的协作物 1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1氨水2molL-1氨水。 留意： 离子 Cu2+ 氨水 浅蓝 溶 过量 -

解释及方程式 Cu2++2OH=Cu(OH)2 2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

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-

2、汞合物和应 内容 Ag+Zn2+Hg2+结论 操作 Ag2O褐 溶Ag(NH3)2+溶 Zn(NH3)42+无色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2 - - 白 白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH -

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨协作物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基协作物。 现象 橙红 解释 Hg2++2I=HgI2 - 的配 生成用

0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2molL-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论 溶2+2KI=K2[HgI4](无色) 碘 配 合 物 红棕

a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

5d 0.2molL-1Hg(NO3)2 0.1molL-1KSCN

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-

白2++2SCN=Hg (SCN) 2 溶2++4SCN=Hg (SCN) 42 - - - 白KSCN

ZnSO4(可用于鉴定Zn2+) SCN 配 合 物 结论

白2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]

) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。 四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容操作 现象解释

0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4过量 6 molL-1 NaOH 1mL 10%葡 Cu2O

萄糖溶液△两份 (黄红)

2 molLH2SO4 静置△ 1mL浓氨水静 置 -1 浅蓝 溶

红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2 +OH-=[Cu(OH)

4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

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被O2氧化成Cu(Ⅱ) c)

10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑△至绿色

消逝几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。 CuCl 3mL浓氨水 白分两份 3mLHCl浓 [指导]： 溶解 溶解

CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 银镜反应

3、CuI的生成和性质 操作 现象 -

解释及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI+I2

0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色 白色 0.5 molL-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化 操作

1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2 molL-1SnCl2 (由适量过量)

2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础) -

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- - 现象

适量: 白色 过量: 灰黑 解释及方程式 Sn4+量少 -

Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 molL-1

Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl 清夜0.2 molL-1NH3H2O

灰色 Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3+2Hg+NH4+ [问题争论]

1、使用汞应留意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解?

物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、区分：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黄色

先产生白色后溶解KI液

红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色 化学试验报告范例 篇18 1、试验题目 编组 同组者

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日期 室温 湿度 气压 天气 2、试验原理

3、试验用品试剂仪器 4、试验装置图 5、操作步骤 6、留意事项 7、数据记录与处理 8、结果争论

9、试验感受（利弊分析） 化学试验报告范例 篇19

1):试验目的，特地写试验达到的要求和任务来实现。(例如，为了讨论添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

2):试验原理，该试验是对写的操作是什么通常是试验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

3):试验用品，包括在试验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应当是在右侧。)

4):试验步骤:试验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观看 的现象 5)的反应):试验数据记录和处理。 6):分析与争论 化学试验报告范例 篇20 试验步骤

(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

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(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次) (5) 试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。 试验现象及现象解释： 试验编号 试验现象 现象解释 (1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃. (3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5) 5MnO2的质量不变 由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量 化学试验报告范例 篇21 试验步骤

(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次) (5) 试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。 试验现象及现象解释： 试验编号 试验现象 现象解释 (1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

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(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5) 5MnO2的质量不变 由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量

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