优生辅导--实验专题

1. 检 (NH4)2Fe(SO4)2·6HO纯度时，称取质量为a g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用浓度为b mol/L的KMnO4酸性溶液进行滴定。

①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管，操作时用 手拿锥形瓶，眼睛 。 ②已知MnO4被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：

－

____________________________________________________________， ③判断该反应到达滴定终点的现象为 。

④假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L。

⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水 ？

2．茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请回答下列问题： 步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、 等仪器。

步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。（填“应该”、“不应该”）

步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在___ ______中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为________________。

3．Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。 方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。 （1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。

（2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为 。

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（3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量______，保证起油膜作用。再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，即可观察到有白色的Fe(OH)2沉淀生成。

方法二：还原性气氛中复分解反应法。

如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答： （1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。

装入药品后，先打开铁夹，反应生成的__________（填化学式） 经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时， ______________（填操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液 由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀。 （2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？ 。 方法三：隔绝空气电解法。

应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。 （1）a电极上的电极反应式为 。 （2）电解液c可以是（ ）

A. 蒸馏水 B. NaOH溶液 C. 无水乙醇 D. 稀H2SO4溶液

（3）根据⑴与⑵写出电解的化学方程式： 。 （4）液体d的作用为 。 （5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡

外，混合物中另一明显变化为 。 4．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为

amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为

______________________________________________________________________。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的

量浓度为________________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。 5．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示） （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不

会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。 （2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。

（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”

“不能”）由此得出准确的测定结果。 （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，

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则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

6.测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于）。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。

⑴若所得混合液为中性，则a：b 。 ⑵若所得混合液的pH=2，则a：b 。

7．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：

⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

⑵步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。

⑶步骤④反应的离子方程式是______________________________________________。 ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________。 ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______________。 8．将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因

可能是（ ）

A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 （3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段

产生气体的速率不断加快的原因： （4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是（ ）

A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝放在中加热一段时间后，取出洗净投入

C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 9．甲乙两同学进行了蓝瓶子实验：

（I）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、

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4g葡萄糖、半瓶水、3滴0．2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：________________。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

（II）亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。

亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下： ①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡

萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。

②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。 ③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。

④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 以上③④可重复多次

试回答：(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色________。(选填能或不能)

(2)若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色________(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色________。(选填能或不能) (3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。 (4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用是

______________。

(5)上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测

维生素C具有________性。

(6)该实验中③④的操作能否无限次重复进行__________(选填能或不能)，理由是

______________。

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参：

2．步骤1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵）（每空1分,共4分）

步骤2：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分），应该（1分） 步骤3：500.0mL容量瓶（1分），锥形瓶内溶液颜色变化。（1分）0.4%（或0.004）（2

3．方法一：（2）取适量绿矾于小烧杯中（1分），加入煮沸后的水和少量稀H2SO4，（1分）并加入Fe粉，（1分）完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶（1分）。（3）苯（1分） 方法二：（1）H2、夹住铁夹（各1分）（2）因为Fe(OH)2是在H2的还原气氛中产生的。 方法三：（1）Fe-2e-=Fe2+（1分）（2）B（1分）（3）Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑（2分）

（4）隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化（1分）

（5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1分）

4．（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 （3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 （4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4 2mol 5mol

aV×10-3mol 0.025×Cmol

25aV1030.025CaVCmol/l10

H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O

1mol 18xg

aV0.1 10

aV0.190gW10

118x50W,x5aV9aV9aVw10 100

5．（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作

用。

（2）浅红色 无色

（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积 （4）不能 偏高

6．中性 高于 10：1 9：2

7． BDE 过滤 蒸馏 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O苯不溶于水且碘在苯中的溶解度比在水中大 向其中加入淀粉看是否变蓝

2+3+3+

8．(1)C(2)Cu; 2Al+3 Cu=====2Al+3 Cu (3)H2;①随反应的进行Al浓度增大,水解使H+浓度增大;②反应为放热反应,使溶液温度升高;③生成的铜与铝构成原电池,三者均使产生H2的速率增大(4)AB

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9．（I）将乙瓶中溶液倒掉—半(—部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色，振荡后出现的蓝色主要与O2有关，蓝色消失又与C6H12O6有关。 （II）(1)不能 (2)不能 能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解氧气的程度) (4)还原剂 催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原 (6)不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间后葡萄糖在NaOH作用下产生异构体、分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)

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