2019-2020学年吉林省名校调研九年级(上)期中化学试卷

2019-2020学年吉林省名校调研九年级（上）期中化学试卷

一、选择题（选择题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区 别，这种性质是（ ） A．硬度

B．熔点

C．可燃性

D．导电性

2．（3分）老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”指的是（ ） A．分子

B．原子

C．单质

D．元素

3．（3分）下列实验操作规范的是（ ）

A．取用少量液体 B．闻气味

C．取用固体粉末 D．加热液体

4．（3分）“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。用微粒观点解释我们能闻到荷花香的原因是（ A．分子间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的体积很小

D．分子大小发生了变化

5．（3分）下列说法正确的是（ ） A．空气中含量最多的是氧气

B．氧气可用作火箭发射的燃料 C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子

6．（3分）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列说法中，正确的是（ ）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量

B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物 C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量 D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒

7．（3分）水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．过滤能降低水的硬度

）

B．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．蒸馏可得到纯度很高的水

8．（3分）研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是（ ） A．“超级黑”说明碳单质都是黑色

B．“超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧 D．“超级黑”是一种新型的金属材料

9．（3分）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）

A．异黄酮含有27个原子

B．异黄酮中碳元素的质量分数最大 C．1个异黄酮分子中含有1个氧分子

D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 10．（3分）下列对有关实验的分析正确的是（ ）

选项 实验装置

A

B

C

D

实一段时间后①烧杯中溶液若红磷过量会导致测定集气瓶底应预先放观察到带火星的木条复验分析 A．A

B．B

C．C

D．D

变红

结果偏大

少量水或细砂

燃，说明瓶内气体是氧

气

二、非选择题

11．（3分）根据化学用语知识填空： （1）3个碳酸根离子 ；

（2）保持氮气化学性质的最小粒子 ； （3）“H2O”中数字2的意义是 。

12．（4分）选择相应物质用名称填空：活性炭、石墨、氧气、金刚石。 （1）能供给呼吸的气体是 ； （2）能用来制作干电池电极的是 ； （3）天然存在最硬的物质是 ； （4）可 用来填充防毒面具的是 。

13．（3分）今年是“国际化学元素周期表年”，以纪念化学家门捷列夫在1869年编制第一张元素周期表150周年。

（1）为纪念门捷列夫，科学家们将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔（Md），已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256．则其核外电子数为 ；

（2）如表是元素周期表的一部分，表中③所代表的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；画出表中②代表的元素的原子结构示意图 。

14．（3分）回答下列与水有关的问题。

（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）；生活中降低水的硬度常用 的方法。

（2）在净水过程中加明矾的作用是 ；

（3）节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法 。 15．（5分）图1是几种粒子的结构示意图：

（1）图1中A～E共表示 种元素，D所表示的元素的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子

（2）表示阴离子的有 （填序号）。

（3）图2是钨元素在元素周期表中的信息，钨原子的核内质子数为 ；钨元素的相对原子质量为 。 16．（5分）如图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物外子及其数目的变化。回答下列问题：

（1）该反应前后不变的粒子是 ； （2）反应后框中的物质属于 （填序号）。 ①化合物 ②单质 ③纯净物 ④化合物 ⑤氧化物 （3）该反应的基本反应类型属于 ；

（4）该示意图说明了化学变化的微观实质是 。

17．（3分）密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质M如表。

物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g

a 18 待测

b 1 26

c 2 2

d 32 12

（1）分析表中数据可知，待测数据的值为 ；该反应中可能是催化剂的物质是 。 （2）该反应的反应物有 种，该反应中a与b之间反应的质量比为 。 18．（4分）请将下列物质按照一定的要求由 大到小由高到低、由多到少排列。 （1）相对分子质量：①二氧化碳、②氢气、③氮气 （填序号。下同）。 （2）每个分子中的原子个数：①水、②氨气、③氧气： 。 （3）地壳中元素含量：①Ca、②Al、③Si 。

（4）氯元素的化合价：①Cl2、②NaCl、③NaClO： 。

19．（4分）下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。

①请写出物质甲的一条用途 。

②物质乙是由 构成的（填具体粒子名称），在一定条件下，物质乙转化为物质甲是 （填“物理”或“化学”）变化。

③物质丙的化学式为 ，从其化学式可以获得的信息是 （写一条）。

20．（4分）清凉甘甜的雪碧中常含柠檬酸。已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox，它的相对分子质量为192．请回答： （1）x的值为 ；

（2）柠檬酸由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 ； （3）38.4g柠檬酸中含氧元素的质量是 g。 21．（7分）根据所学知识解释下列现象。

（1）液体比气体更难压缩，微观解释为 ； （2）钠和镁属于不同种元素的原因是 ；

（3）铁丝在空气中很难燃烧而在氧气中可以燃烧，这是因为氧气的 不同；铁丝燃烧后生成固体的质量大于燃烧前铁丝的质量，原因是 ；写出反应的化学方程式： 。 （4）金刚石和石墨物理性质不同的原因是 。 22．（6分）根据下列有关水的实验装置回答问题。

（1）甲装置中的净水方法利用了活性炭的 作用。

（2）乙装置中过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内璧，防止 ；若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是 ； （3）丙实验中产生氢气和氧气的体积比是 ；写出电解水反应的化学方程式 。 23．（6分）根据如图实验回答下列问题： （1）酒精灯加网罩的目的是 ；

（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。

（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。写出①中反应的化学方程式 ； （4）该实验中体现了碳的 性。

24．（5分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

（1）标号为A的仪器名称是 ；

（2）用高锰酸钾制取氧气，并用向上排空气法收集。 ①写出反应的化学方程式 ； ②检验氧气收集满的方法是 ；

③若要制取1.6g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为 g。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并用排水法收集，则组装制取装置时。需选择如图的A、C、G、H、L、N、O和 ；实验过程中观察到导管口有气泡冒出时不宜立即收集。原因是 。 25．（8分）某同学通过下列实验验证质量守恒定律。

（1）实验一中，反应后天平指针 （ 填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”），分析其原因 ； （2）实验二中，用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ，放出热量。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （填“有”或

“没有”）影响。

（3）实验三中试剂X可选择的药品有氢氧化钠溶液、锌粒、钠溶液和氯化钡溶液，查阅资料得知它们和稀硫酸反应情况如下：

①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2Y ②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ③BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ④钠和稀硫酸不发生化学反应； I．①中Y的化学式为 ；

Ⅱ．为验证质量守恒定律，上述药品符合要求的有 （填药品名称）。

2019-2020学年吉林省名校调研九年级（上）期中化学试卷

参与试题解析

一、选择题（选择题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．【解答】解：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；硬度、熔点、导电性都属于物理性质，可燃性属于化学性质； 故选：C。

2．【解答】解：老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：D。

3．【解答】解：A．使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，故A错误； B．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故B正确； C．取用粉末状固体时要一斜、二送、三直立，故C正确； D．给试管内液体加热时，液体不能超过其容积的故选：BC。

4．【解答】解：能闻到荷花香，是因为荷花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香。 故选：B。

5．【解答】解：A、空气中含量最多的是氮气，故错误；

B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，故错误； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故错误；

D、空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体构成的混合物，而这些气体由分子构成，正确； 故选：D。

6．【解答】解：A．蜡烛减少的质量与参加反应的氧气的质量之和一定等于新生成物的质量之和，故错误； B．在分析质量守恒定律时，必须考虑所有的反应物和生成物，尤其是有气体参加或生成的化学反应，故正确； C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧的蜡烛质量与参加反应的氧气的质量之和，故错误； D．蜡烛燃烧属于化学反应，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故错误。 故选：B。

7．【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不

，故D错误。

能降低水的硬度，故选项说法错误。

B、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，故选项说法正确。

C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，故选项说法正确。

D、蒸馏是净化程度最高的一步，经过蒸馏后可以得到纯净的水，故选项说法正确。 故选：A。

8．【解答】解：A、金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的；故说法错误；

B、纯净的金刚石是无色，不导电、不导热；而“超级黑”是黑色的，能导热，故说法错误； C、在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故说法正确； D、“超级黑”是一种新型的非金属材料，故说法错误； 故选：C。

9．【解答】解：A、异黄酮由分子构成，1个分子中有27个原子，故A错误； B、因12×15＞16×2＞1×10，则碳元素的质量分数最大，故B正确； C、因分子是由原子构成，则异黄酮分子中不含有氧分子，故C错误；

D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故D错误； 故选：B。

10．【解答】解：A．由于浓氨水具有挥发性，其中的氨分子运动到②中形成氨水，氨水使酚酞溶液变红，故一段时间后②烧杯中溶液变红，错误；

B．若红磷过量会，能将空气中的氧气完全消耗，会使测定结果准确，错误； C．集气瓶底应预先放少量细砂不能吸收有毒气体二氧化硫，错误；

D．氧气能支持燃烧，故观察到带火星的木条复燃，说明瓶内气体是氧气，正确。 故选：D。 二、非选择题

11．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32。

﹣

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：N2。

（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。 故答案为： （1）3CO32；

﹣

（2）N2；

（3）1个水分子中含有2个氢原子。 12．【解答】解：（1）氧气能供给呼吸； （2）能用来制作干电池电极的是石墨； （3）金刚石是天然存在最硬的物质；

（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用来填充防毒面具； 故答案为：（1）氧气；（2）石墨；（3）金刚石；（4）活性炭。 13．【解答】解：（1）钔核外电子数＝核电荷数＝101，

（2）如表是元素周期表的一部分，表中①所代表的元素是氧元素，属于非金属元素，表中②代表的钠原子核内

有11个质子，核外电子排布为2、8、1结构，钠原子结构示意图为答案： （1）101；

，故填：。

（2）非金属； ；

14．【解答】解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；生活中降低水的硬度常用煮沸的方法； （2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；

（3）节约用水就要身边的小事做起，如用洗衣服的水冲厕所、洗米水淋花、洗手后及时拧紧水龙头等等。 故答案为：（1）硬水；煮沸；（2）吸附水中的悬浮杂质，使其沉降；（3）洗手后及时拧紧水龙头。 15．【解答】解：

（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、11、12、16，共表示四种元素；D所表示的该元素的原子最外层电子数小于4，易失电子；

（2）阴离子的质子数小于核外电子数，AE阴离子的质子数小于核外电子数是阴离子； （3）从A中可知，钨原子的核内质子数为74；钨的相对原子质量是183.8。 故答案为：（1）四；失去；（2）AE；（3）74； 183.8。

16．【解答】解：根据图示可知，反应前为2个SO2分子、1个O2分子，反应后生成2个SO3分子，故反应的化学方程式为：2SO2+O2

2SO3；

（1）由反应图示可知该反应中不变的微粒是硫原子、氧原子；

（2）根据图示可知，反应后生成物质微粒情况是一种分子，故属于纯净物，该纯净物中含有两种元素，故属于化合物；

（3）由方程式可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应；

（4）对比反应前后各分子的构成，可得知化学反应前后原子的种类和数目不变、分子种类改变、分子由原子构成等。

故答为：（1）硫原子、氧原子；（2）④；（3）化合反应；（4）化学变化中分子可分，原子不可分。

17．【解答】解：根据质量守恒定律可知，待测＝18+1+2+32﹣26﹣2﹣12＝13；c的质量反应前不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂；反应后a、d的质量减少，是反应物，b的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应。反应中a与b之间反应的质量比为（18﹣13）：（26﹣1）＝1：5； 故答案为：（1）13；c；（2）两种；1：5。

18．【解答】解：（1）二氧化碳的相对分子质量是：12+16×2＝44；氮气的相对分子质量是：14×2＝28；氢气的相对分子质量是：1×2＝2；故三种物质的相对分子质量按照由大到小的顺序是①③②；故答案为：①③②； （2）①水的化学式为H2O，每个水分子中含有3个原子；②氨气的化学式为NH3，每个氨气分子中含有4个原子；③氧气的化学式为O2，每个氧分子中含有2个原子，故答案为：②①③；

（3）地壳中元素含量由多到少的前五位元素是：氧、硅、铝、铁、钙；故答案为：③②①；

（4）①Cl2是一种单质，单质中元素的化合价为零；②NaCl中，钠元素显+1价，所以氯元素显﹣1价；③NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氯元素显+1价；故填：③①②。

19．【解答】解：①由物质甲的结构示意图可知，甲具有正八面体结构，是金刚石；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石、制作玻璃刀等；

②石墨的碳原子的排列是层状结构，石墨由碳原子构成，石墨转化为金刚石生成了新物质，属于化学变化； ③C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球，所以物质丙是C60，从其化学式可知：它的一个分子是由60个碳原子构成的，由碳元素组成等；

故答案为：①制作玻璃刀； ②碳原子；化学；

③C60；1个C60分子由60个碳原子构成。

20．【解答】解：（1）由柠檬酸的化学式为C6H8Ox，其相对分子质量为12×6+1×8+16×x＝192，x＝7，故答案为：7；

（2）柠檬酸由 三种元素组成，柠檬酸中碳、氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）＝9：1，故答案为：三；9：1。

（3）38.4g柠檬酸含氢元素为：38.4g×

＝1.6g；故答案为：1.6g。

21．【解答】解：（1）液体比气体更难压缩，是因为液体分子间的间隔比气体分子间的间隔小。

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们的核内质子数不同。

（3）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度不同。

铁丝燃烧后生成固体的质量大于燃烧前铁丝的质量，原因是参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成四氧化三铁固体的质量；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4。

（4）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同。 故答案为：

（1）液体分子间的间隔比气体分子间的间隔小； （2）核内质子数不同；

（3）浓度；参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成四氧化三铁固体的质量；3Fe+2O2（4）碳原子的排列方式不同。

22．【解答】解：（1）甲装置中的净水方法利用了活性炭的 吸附作用。

（2）乙装置中过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内璧，防止 液滴飞溅；若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是 液面高于滤纸边缘；滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净；

（3）丙实验中产生氢气和氧气的体积比是 2：1；写出电解水反应的化学方程式 2H2O 故答案为：（1）吸附；

（2）液滴飞溅；液面高于滤纸边缘；滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净； （3）2：1； 2H2O

2H2↑+O2↑。

2H2↑+O2↑ Fe3O4；

23．【解答】解：（1）酒精灯加灯罩可以集中火焰，提高温度； （2）试管内有空气，加热时空气体积膨胀，先出来的气体是空气； （3）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO（4）木炭还原氧化铜中，碳具有的是还原性。 故答案为：（1）集中火焰，提高温度；

（2）加热时空气体积膨胀，先出来的气体是空气； （3）C+2CuO（4）还原。

24．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

设若要制取1.6g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2Cu+CO2↑；

2Cu+CO2↑；

316 32 x 1.6g

x＝15.8g；

故答案为：①2KMnO4气满了；③15.8；

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并用排水法收集，则组装制取装置时。需选择如图的A、C、G、H、L、N、O和D、M；实验过程中观察到导管口有气泡冒出时不宜立即收集，原因是：收集的氧气不纯；故答案为：D、M；收集的氧气不纯；

25．【解答】解：（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和；

实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针向右偏转。

（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。

K2MnO4+MnO2+O2↑；②将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧

（3）I．①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2Y中反应前原子有2个Na、6个O、4个H、1个S，反应后有2个Na、4个O、1个S；Y中包含1个O、2个H，化学式为H2O。

Ⅱ．实验三中装置不封闭，所以要选取不生成气体或不消耗气体的反应，故选①③； 故答案为：（1）向右偏转；碳酸钠和盐酸反应生成的气体逸散到空气中； （2）白烟；瓶塞飞出；没有；

（3）I．H2O；Ⅱ．氢氧化钠和氯化钡。