高三化学习题精选(2015—2016届高三一轮复习高三化学)

2015—2016届高三一轮复习高三化学习题精选(1)

1．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放臵一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

2.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的银溶液可得到沉淀0.187 g。 下列说法中正确的是（ ）

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－ 3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：

3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（ ）

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- 5．下列解释实验事实的反应方程式正确的是

A．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．酸性KI淀粉溶液久臵后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3－ D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O 2OH－＋H2S

2－

6．（★★★）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO4的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是

A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L 7.下列说法不正确的是

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物 B.渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

C.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D.SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾 8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) △H= + 49.0 kJ 下列说法正确的是（ ） ．．

A.1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1L CO2气体与3L氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量 C．相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

D．1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ

9、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．C点的沉淀为：Fe(OH)3

B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42-+2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

10．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法正确的是

A．1→2发生的是取代反应

B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可选用浓溴水

D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶2∶2∶1 11.下列物质的制取，实验操作正确的是（ ）

A.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

B.将NH4HCO3饱和溶液臵于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体 C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 D.将CuCl2溶液臵于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

12．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg〃cm—3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（ ）

a1000a100%cmolL1Va17VA．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中VmL水后所得溶液的质量分数大于0.5ω

13．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

1000bmolL1c(H)—

c(OH)＝VD．上述溶液中再加入

14、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2++ S2O82－+H2O—MnO4－+ SO42－+H+下列说法不正确的是

2+ 2－－

A、可以利用该反应检验MnB、氧化性比较： S2O8>MnO4

C、该反应中酸性介质可以为盐酸D、若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol 15、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）

A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色退去：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3-H++CO32-

C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+ D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀：

16、下列实验过程中产生的实验现象与图中曲线变化相对应的是（ D ）

17.（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol〃L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol〃L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 19．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4〃xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的 A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

－B．该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+） 4c（SO24）+c（OH）

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

3+2+D．向该溶液中加入Ba（OH）2液，当SO2完全沉淀时，Al、Fe恰好被完全沉淀 420．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1．12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）

A．9．6g B．6．4g C．3．2g D．1．6g 21．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等

22 ．2011年3月15日，CCTV-1在3〃15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）

A．它的分子式为C12H17N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

23、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是

A、4m mol B、10 m mol C、10 m/3 mol D、2 m/3 mol 24．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．含有a molFeBr2的溶液中，通入amol Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

25．在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（ ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1 mol〃L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室温下，pH=1的溶液中：K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-

26.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl->As；③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol；

2-④M为H2O；⑤SnCl6是还原产物；（ ）

A．①③④ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③

27．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2 (已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D． 0.03 mol/L

28.下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO3-、②NaSO3溶液中的SO32-、③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、④CH3COONa溶液中的CH3COO-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（ ）

A．②和③ B．③和④ C．④ 和⑤ D．①和③

29.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g与加入NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为（ ）

A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1 ：1 D．1：1：2

30．下列实验操作中，错误的是（ ）

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 31．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） ．．

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

32．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入钡 溶液中，得到的沉淀是（ ）

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

33．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为

A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6 34、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ．．．①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向

AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 二、非选择题 1．（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2〃xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2〃xH2O的化学方程式为______________________。 （2）检验TiO2〃xH2O中Cl－是否被除净的方法是_____________________。 （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______________（填字母代号）。

a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是_________________________________。 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g〃mol－1）试样w g，消耗c mol〃L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________。 （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 1. ⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2〃xH2O↓ + 4HCl

⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。 ⑶d ⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解 ac ⑸溶液变为红色

⑹

（或

%） ⑺①偏高 低 ②偏低

2．(16分)用如图所示装臵进行实验(夹持装臵已略去)。请回答下列问题:

若A中为浓硫酸,B中为铁单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中,则B中将发生 现象；铁元素在周期表中的位臵为 ；基态铁原子核外电子排布式为 . （2）若A中为浓,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_______________。(3)若A中为浓氨水,B中为某固体,C中为明矾溶液。 ①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,则B中固体可能是 (填序号)。

a.CaO b. NaOH c. NaCl d.P2O5

②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为______________。(4)若A中为稀盐酸,B中为碳酸钙,C中为NaAlO2溶液, 将稀盐酸滴入B中后,B中反应的离子方程式为 ；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为 。 2、(1)钝化 第四周期第VIII族 或 第四周期VIII族 [Ar]3ds2

Cu+4HNO３(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ab Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 3、（14分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2〃2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:

请回答下列问题:(1)① 步骤Ⅰ中,将Fe转化为Fe可选用下列氧化剂中的 (填字母)。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.氯水 D.溴水

②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分。NaClO的电子式为 ；在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2 FeO4 ，其反应的离子方程式为 . (2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+ 沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。A.NaOH B.Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3

(3)在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2〃2H2O晶体，应在通入 的条件下，将溶液 、 过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl2〃2H2O晶体（后两空填操作名称）。

3+--2--3、（1）① C ②电子式略 2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O CD

氯化氢或HCl 加热浓缩（蒸发浓缩） 冷却结晶 4、(14分)某化学活动小组设计如下图所示

2+

3+

(部分夹持装臵已略去)实验装臵，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)装臵A中发生反应的离子方程式为______ _(2)装臵B中试剂Y应为_______________。 (3)该实验装臵中明显存在不足之处，改进的措施为__________________。

(4)已知在装臵C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________________、______________________。

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂和仪器：蒸馏水、稀、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。(5)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。 4、（14分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）（3）在装臵D后连接一尾气处理装臵（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）（4）假设一： NaCl （1分）假设二： NaCl、 Na2CO3（2分，各1分） a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO（ 3注意a与b不能颠倒）步骤3：向B试管中滴加过量若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分） 的稀，再滴加AgNO3溶液。 （5）Cl2O（2分） 5、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为

2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 ；②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；

⑶得出结论：根据上述丙同学的实验得出的结论是： ； 上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 ；

⑷拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 ；②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- （填“大”或“小”）外，还有 。 5、 (共12分)(1)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ （2分）⑵①BaCl2溶液、稀盐酸 （2分） ⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） ②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH- （2分）⑷①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（2分） ②小 SO32-有较强的还原性，而CO32－没有还原性（2分） 6、（16分）近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂

（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式: ；相同条件下 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式： ；并指出是否具有实际意义及相应理由： ；

（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ： ；（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为： ； ；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是： 。 6、(共16分)（1）E （1分）（2）6 NO + 4NH3=5N2 + 6H2O（2分） ，能（1分） ， x CH4 + 4NOx==x CO2 + 2N2 + 2x H2O （2分），天然气比NH3易得，且价格便宜。用天然气代替NH3具有实际生产价值。（2分）（3）NO2－ + Cu＋ + 2H＋ = NO↑ + Cu2＋ + H2O （2分）（4）3NO = N2O + NO2，（2分）2NO2=N2O4 ，（2分）45g /mol < M < 60g/mol （2分） 7、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1) NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol〃L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol〃L－1NH4HSO4中c(NH4+)。(3)如图是0.1 mol〃L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol〃L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是______________________；②20 ℃时，0.1 mol〃L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42+)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol〃L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol〃L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。 7、答案

8、（13分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。（1）实验室可由多种途径制取SO2。途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制

取；途径II：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装臵。

已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O装臵B、C、D的作用分别是：

B： ； C： ； D： （3）某同学设计用如下装臵探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装臵A中分别通入不同气体，请完成如下问题： ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。 ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。 ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与②现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。 8、

9、（26分）I、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式： ，生成0.5mol氧气，转移电子 mol；用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。 I0．下图为某电化学装臵，请按要求填空：

（1）．若电极C为石墨棒，电极D为Cu片，电解质溶液为CuSO4溶液，闭合开关A，则电极

D上发生的电极反应式为： ，总反应化学方程式为： ，加 或 物质能使溶液恢复原状态。（2）．若电极C为铁钉，电极D为石墨棒，电解质溶液为NaCl溶液，闭合开关B，有电流产生，则电极D上发生的电极反应式为： ，总反应化学方程式为： （3）若电极C、电极D均为Pt电极，电解质溶液为100g9.55%的K2SO4溶液，闭合开关A，经过一段时间后，测得K2SO4浓度变为10.00%，则两电极总生的气体在标准状况下的体积为 L

III．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装臵用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。

（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为 （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。 9、

10、（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装臵（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装臵B中饱和食盐水的作用

是 ；同时装臵B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装臵C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装臵D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装臵D中少量溶液加入装臵E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。 10、

11、（4分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。 （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。 （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的，没有发展前途

11、

12、（8分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量．．．．．．的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4〃5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

已知： 碳酸不能溶解Al（OH）3请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。 （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。 （6）直接加热AlCl3〃6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3〃6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式．．．．．是 。答案如下：

13、（14分）（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告 实验验证(仪器：试管、胶头滴管) 化学性 物质 类别 实质(离子方程质预测 实验操作 现象 式表示) 酸性氧化物 可以和水反应 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并 测定试管中溶液的pH 出现白色沉淀 SO2＋H2O = H2SO3 SO2 与碱反应 （2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等。探究过程实验装臵图如下。请你回答有关问题：

①请你完成下面表格 装臵 药品 作用 B 酸性KMnO4溶液 验证SO2的还原性 C D ②B中反应的离子方程式为 。③D中的现象为 。 解答：解：（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体的压强变小，大气压不变，所以试管中水面上升；亚硫酸是酸，所以其水溶液的PH小于7；二氧化硫和澄清的石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O． 故答案为：试管中水面上升，测溶液pH＜7（或试管中充满水，溶液呈酸性）；将SO2气体通入澄清石灰水中；SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，预测其既有氧化性又有还原性．高锰酸钾有强氧化性，如果二氧化硫能使高锰酸钾褪色，验证二氧化硫有还原性；硫化钠有还原性，如果二氧化硫和硫化钠反应，验证二氧化硫有氧化性；如果二氧化硫能使品红溶液褪色，加热又恢复原色，验证SO2使品红褪色的可逆性．故答案为： 装臵 药品 作用 B C D 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 品红溶液 验证SO2的还原性 验证SO2的氧化性 验证SO2使品红褪色的可逆性

②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应， 离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═

2Mn2++5SO42-+4H+．③二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，加热后又恢复原色，所以看到的现象是通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色． 故答案为：通入SO2气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色． 14、．（10分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。

（1）操作②能否用钡溶液？说明理由。 （2）进行操作②后，

2-如何判断SO4已除尽，方法是 （3）操作③目的是 ；④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。 14、解答：解：该同学采取的方法是：加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体；（1）依据题意：碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水），所以操作①加热的目的是除去碳酸氢铵；操作②若加入钡溶液，钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和钠，除去了硫酸钠，但引入了钠新的杂质，故不能用钡溶液；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，要检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；再过滤去操作②中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀；

（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸；

（5）因为过量的碳酸钠没有除去，所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠，所以m1＜m2； 故答案为：（1）除去碳酸氢铵；否；（2）静臵，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；过滤；（4）不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去；（5）＜．

15、.（8分）已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）请完成下列空白：

（1）乙的名称为 ，丙转化为丁的离子方程式为 （2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装臵收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是 （填序号）①甲气体不能用排水法收集；②实验室用丙一种药品可以制取甲；③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花；④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲；（3）工业上通常以甲为原料制备HNO3。工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为

15、解答：甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入银生成白色沉淀，该沉淀不溶于，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，（1）由以上分析可知乙为氯化氢，丙为氯化铵，与酸化的银

+-发生：Ag+Cl=AgCl↓，故答案为：氯化氢；Ag++Cl-=AgCl↓；（2）①甲气体极易溶于水，不

能用排水法收集，故①正确；②氯化铵加热易分解，但生成的氨气和氯化氢和重新生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固备，故②错误；③氨气易与酸反应，用干燥的棉花的密度是防止氨气逸散和与空气对流，但不能用浸有稀H2SO4的棉花，故③错误；④生石灰可与水反应，丙放热，可促进氨气的挥发，则可用氨气的浓溶液和生石灰为原料制取氨气，故④正确，故答案为：①④；（3）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应的方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 16、（10分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1 mol，Cu的物质的量分数为x。研磨成粉末后，全部投入含b mol的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu — — — 溶液中的金属离子

、

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Fe3+、Cu2+时，再加入稀发生反应的离子方程式为 。 （3）若固体和恰好完全反应，被还原的占总量的1/4,则b的取值范围为 。

17、（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg~30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol〃L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。