2013初中化学模拟试题

2013年初中化学模拟试题

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。） ．．．．1． “神舟八号”飞船发送成功。托举“神舟八号”的“长征二号F”遥八运载火箭在升空时发生的变化中属于化学变化的是（ ）

A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落 D．整流罩脱落 2．下列物品是由有机合成材料制成的是 ( )

A．羊毛衫 B．玻璃杯 C．不锈钢餐具 D．塑料雨衣 3．下列物质中属于纯净物的是( )

A．硬水 B．无尘空气 C．澄清矿泉水 D．纯碱

4. 下图所示的实验基本操作中，正确的是 （ ）

弹簧夹 水柱 A．点燃酒精灯 B．取用锌粒 C．检验装置的气密性 D．稀释浓硫酸 5．下列物质的用途与性质说法不正确是 （ ） ．．．A．稀有气体充入霓虹灯，是由于稀有气体通电能发出不同颜色的光 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．氧气用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性

6．下列化学式是按一定规律排列的：Na2S，S，M，H2SO4，其中括号内的M可能是( ) A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO3 7．下列符号表示正确的是（ ） A．2个氮分子：2N

3

2 B．2个碳酸根离子：2CO3

C．氧化铝的化合价：Al2O3

D．4个氢原子：2H2

8．法医破案时，常用“马氏试砷法”来检验人或动物是否砒霜(R)中毒，其化学原理为：R +

8HCl + 4Zn=== 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2 ↑，则砒霜的化学式为( ) A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3 9．下列解释或者结论，错误的是( ) ．． A．“近朱者赤，近墨者黑”——分子在不断运动

B．铝制品不易生锈——表面形成致密氧化铝薄膜

C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2 D．三峡大坝蓄水发电——为“低碳”做出了贡献 10．萨罗（Saol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示： 下列说法错误的是（ ）

A．萨罗是由三种元素组成的

B．萨罗（Saol）是一种有机物

C．萨罗中氧元素的质量分数是25．6%

D．萨罗分子中碳、氢、氧原子的个数比13:10:3

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11．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

A．t1℃时A、B的溶解度相等

a ×B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为100%

C．提纯A时，可以用降低温度的方法 100 D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 12．日常生活中的下列做法，可行的是( ) B ①低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

②由于淀粉有遇到碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假 0 t1 t2 温度/℃ ③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象

④草木灰中含有钾元素，碳铵中含有氮元素，一块使用可起到复合肥的作用 ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复 A． ②③ B． ③⑤ D．①④ C．②⑤ 13．有关电解水实验的叙述，（如图所示）错误的是（ ） A．在水中加入少量的稀硫酸是为了增强水的导电性 B．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 C．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成

D．试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1 14．下列方案合理的是( )

A．制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与过量的石灰水混合后过滤

B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡，如产生气泡，

将气泡通入澄清石灰水观察现象。 C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 D．验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量

溶解度\\g a A B 15．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是 （ ） ．．．．．

A B C D x NaOH溶液 稀H2SO4 Ca(OH)2 Ca(OH)2 y 稀HCl（过量） 锌粒（少量） CO2（适量） Na2CO3（适量）

16．取3.2 g某物质R在6.4g氧气恰好完全燃烧，生成3.6 g水和4.4 g 二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是（ ） A．R中含有C、H、O三种元素 B．R中C与H的质量比为1：4

C．R属于无机化合物

D．R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料 二、（本题包括6小题，共30分） 17．（5分）从C、H、O、Ca、Na五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中。

（1）最清洁的燃料_______ _ __； （2）侯氏制碱法中的“碱”是 ； （3）导致人煤气中毒的气体__________； （4）可用于灭火的是 ； （5）改良酸性土壤的碱是 。

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18．（4分）A、B、C、D表示4种物质，A和B在一定条件下反应生成C和D。下图是部分物质的微意图：

观示

A、B、C、D中属于单质的是 ；属于氧化物的是 。

该反应的化学方程式为： 。 19. （6分）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题． （1）利用上图测定空气中氧气的含量，观察到的现象是 ，在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析造成该实验出现误差的原因 （列举一项）。

（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是 ，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是 。 （3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物。一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 。 20.（6分）学好化学能帮助你走出认识上的许多误区，从感性走向理性。 下面3个观点都是错误的，写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误观点： 序号 ① ② ③ 错误观点 分解反应一定有单质生成 有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 有盐和水生成的反应 一定是中和反应 否定例证（化学方程式） 21. （2分）请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，

重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A，B，

C，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：

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由此小刚能推测出三种溶液分别是；A为___________溶液；B为____________溶液。 22. （7分）金属是生活生产中应用最广泛的物品之一。回答下列问题：

（1）一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。如图取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液，然后分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ①铁与盐酸反应的化学方程式为：

___________________________，反应类型 。 ②气球膨胀速度最快的是_________。（填试管编号）三种金属的活动性顺序是 。

（2）金属的锈蚀也是排在人们面前的一个难题。写出生活中两种防锈的例子：

① ；② 。 三、（本题包括2小题，共12分） 23．（5分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

A B C D E F

(1) 写出实验室制取氧气所用的药品是 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 （填序号，下同）。 (2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号） 。 ．．．

(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量的水或细沙的目的是 。

(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因．．．．．是 。

24．（7分）奇思妙想化学兴趣小组的同学们在探究物质燃烧的条件时，用 一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭 了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。 【猜想】

小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；

小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；

小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有

道理；

小龙猜想：瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致蜡烛熄灭。

【实验设计】大家激烈地讨论，很难达成一致。于是，小龙设计了如下图所示的实验装置，

并进行实验来验证自己的猜想。

实验步骤 实验现象 实验分析 白磷燃烧需满足的条件： 实验结论 小龙的猜想是正确（1）取一小块白磷（着火点为40oC），燃烧的蜡烛一会儿就熄放在一铝箔制的小盒中，然后放入装灭了。 有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞第 4 页 共 6 页

①温度达到着火点； 的。

紧胶塞，观察现象。 铝盒中的白磷燃烧， （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，放出热量的同时产 向集气瓶中注入少量水，立即关闭活生了____________ 塞，观察现象。 ________________。 【实验反思】 ①在该实验中，共发生了 个化学反应，其中生石灰的主要作用_______________________________，该反应的化学方程式为___________________________________。

②_____________ _____________。 ②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可） 。 四、（本题包括1小题，共10分）

25．在滨州北部沿海著名的贝壳堤岛上，蕴藏着丰富的贝壳资源。贝壳的主要成分是CaCO3，是烧制陶瓷的上等原料。技术人员为了测定贝壳中CaCO3的含量，于是取15 g贝壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（贝壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）产生CO2的质量为__________ g； （2）该贝壳中CaCO3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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一、选择题（每小题3分，共48分）

1．A 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．B 14．B 15．C 16．D 二、本题包括6小题，共30分，化学方程式2分，其它每空1分。） 17．（5分）（1）H2 （2）Na2CO3 （3）CO （4）CO2 （5）Ca(OH)2

18．（4分）B C D CH4+2O2 CO2+2H2O

19. （6分）（1）铜丝由红色变为黑色 使空气中的氧气与铜丝充分反应 铜丝的量不足

（2）化石燃料的大量燃烧，SO2 （3）1：1 20.

（6

分） ①CaCO3

高温CaO+CO2↑

②2H2O2MnO22H2O+O2↑

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

21. （2分） 盐酸 氢氧化钠溶液 22. （7分）（1）①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 ②A Mg＞Zn＞Fe （2）①在铁制品表面刷漆、涂油；②制成不锈钢等 三、（本题包括2小题，共12分。化学方程式2分，其它每空1分。） 23．（5分）（1）过氧化氢溶液和二氧化锰； （2） B（或A）； B和C（或B、C）；

（3）防止生成的炽热物质落下来炸裂集气瓶底；

（4）生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）

24．（7分）【实验设计】 大量的白烟 与氧气接触；

【实验反思】 三 与水反应放热引燃白磷； CaO+H2O=Ca(OH)2 ； CaO Ca(OH)2 CaCO3 或P2O5

四、本题包括1小题，共10分） 25．

（1）产生CO2的质量为：15g+80g-90.6g = 4.4g …………（2分） （2）设CaCO3质量为x，设参加反应的HCl质量为y CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ …………（2分） 100 73 44

x y 4.4 g …………（1分） …………（1分） 该贝壳中CaCO3的质量分数：

…………（1分）

…………（1分） （3）所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 所用盐酸的溶质质量分数为： 7.3g100%18.3% …………（2分） 40g 答：略

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