2015年湖北省襄阳市中考化学试卷(含详细答案)

绝密★启用前

湖北省襄阳市2015年初中毕业生学业水平考试

化 学

（满分40分,考试时间35分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5

第Ⅰ卷(选择题 共10分)

一、选择题(本题共10小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列变化中,属于物理变化的是

( ) A.白磷自燃

B.冰雪融化

C.蜡烛燃烧

D.粮食酿酒 2.“东方之星”沉船事故救援时,潜水员钢瓶中携带的气体是

( ) A.水蒸气

B.二氧化碳

C.氮气

D.氧气 3.“一滴水中约有1.671021个水分子”说明了

( ) A.分子很小

B.分子可以再分 C.分子之间有间隔

D.分子在不断地运动

4.生活之中处处有化学。下列说法不正确的是

( )

A.干冰可用于人工降雨

B.硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.下列对化学实验的描述,正确的是

( )

A.硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体

B.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃

化学试卷 第1页（共16页） C.点燃可燃性气体前要检验气体的纯度

D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内

6.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确的是 ( ) A.反应产生的气体都有毒 B.反应中都有红色固体生成 C.反应类型都是置换反应

D.反应的生成物不同

7.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是

( ) A. B. C.

D.

8.下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是

( )

A.CO2(H2O)

B.CO2(HCl)

C.NaCl溶液(MgCl2)

D.KNO3溶液(H2SO4)

9.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是

( )

A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4 B.滤液中可能有CuSO4

C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO D.滤渣里一定有Cu和Fe

10.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是

( )

A.H2SO4 NaC l Na2CO3 CaC2l B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4

化学试卷 第2页（共16页）

C.Na2CO3 K2SO4 BaC2l HCl D.NaNO3 HCl CaC2l KOH 第Ⅱ卷(非选择题 共30分)

二、填空与简答(本题共6小题,共16分)

11.(2分)某饮用水标签上的部分文字如图,请回答：

(1)这里的钙、镁、钾、钠指的是 (填“原子”“分子”或“元素” )。

(2)钠原子的结构示意图是

,其中x= 。

12.(4分)2015年3月22—28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全”。

(1)下列关于水的说法中,不正确的有 (填序号)。 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ②清澈、透明的泉水是纯净物

③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是 。

(3)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①写出上述物质中单质的化学式 ；②物质D中氯元素的化合价为 。

化学试卷 第3页（共16页） 13.(3分)2015年5月25日晚,河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾,造成38人死亡、多人受伤的严重后果。

(1)消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等,其中属于有机合成材料的是 (填序号),物品①和②为燃烧提供了 (填燃烧的条件)。

(2)电器着火时常使用干粉灭火器灭火,干粉的主要成分是碳酸氢钠,受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物,请写出该反应的化学方程式： 。14.(2分)钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：

(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。

(2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法

：

。

15.(2分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答：

(1) ℃时,A和B两种物质的溶解度相同。

(2)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g,分别蒸发5 g水,析出晶体最多的是 。

16.(3分)A~I是初中化学所学的物质,其转化关系如图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、D、E、F是不同类别的物质,C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素,B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答：

(1)物质B的化学式： 。

化学试卷 第4页（共16页）

---------------- -------------在 -------------------- __此____________________________--------------------__号号卷 生生_ _考考_____ __ __ __ __ _________________-------------------- __ 上__ __ ___ _______________________________名名____姓姓___--------------------__ __ __答 __ _ ____________________--------------------____题__校校学学业业毕毕--------------------无--------------------效

(2)反应①的基本反应类型是 。

(3)反应②的化学方程式是 。

三、实验与探究(本题共2小题,共8分) 17.(3分)下图是初中化学中的几种常见操作。

A.液体加热

B.液体的倾倒

C.CO2的验满

D.氧气制取

(1)写出图中标号仪器的名称：① 。

(2)上述操作中错误的一项是 (填“A”“B”“C”或“D”)。

(3)请写出一个实验室加热才能制取氧气的化学方程式： 。18.(5分)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验

室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、

Ca(OH)2、CaCO3和 。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究： 实验步骤及操作 实验现象 结论 ①取部分该样品于试管中,加少量水 无明显放热现象 碱石灰样品中不含CaO和 ②继续加足量水,振荡,静置 产生白色沉淀 样品中一定含有CaCO3 ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl产生白色沉淀 2溶液 化学试卷 第5页（共16页） ④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是 (用化学方程式表示)。 【解释与结论】

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。

四、分析与计算(本题共2小题,共6分)

19.(2分)0.2%～0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。

(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 。

(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g,需用20%的过氧乙酸溶液 克。

20.(4分)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,

再逐滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)

计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是 克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数 (写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。

化学试卷 第6页（共16页）

湖北省襄阳市2015年初中毕业生学业水平考试

化学答案解析

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题 1.【答案】B

【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【考点】化学变化和物理变化的判别 2.【答案】D

【解析】根据潜水员潜水时需要进行呼吸，氧气能供给呼吸，进行分析判断。 【考点】氧气的用途 3.【答案】A

【解析】A、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可；B、结合事实可知在该过程中看分子有没有再分；C、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可；D、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可。

【考点】分子的定义与分子的特性 4.【答案】B

【解析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；B、根据复合肥的定答；C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答。

【考点】二氧化碳的用途，常见化肥的种类和作用，常用燃料的使用与其对环境的影响 5.【答案】C

【解析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据电解水的实验现象进行分析判断；C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，电解水实验，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。 6.【答案】B

【解析】A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳无毒分析解答；B、根据实验的现象分析；C、根据置换反应的定义分析；D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断。

【考点】一氧化碳的化学性质，碳的化学性质，置换反应及其应用 7.【答案】

【解析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据生铁含碳量2%～4.3%，钢的含碳量0.03%～2%分析；D、根据金属活动性顺序中汞、银、铝的金属活动性强弱的顺序分析。

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，金属活动性顺序及其应用，生铁和钢，有关元素化合价的计算。 8.【答案】C

【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，气体的干燥（除水），酸的化学性质，盐的化学性质。 9.【答案】C

【解析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以和硫酸铜反应，而铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；

【考点】酸的化学性质，金属的化学性质 10.【答案】D

【解析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质 与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

【考点】酸、碱、盐的鉴别

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空与简答 11.【答案】（1）元素； （2）1

【解析】（1）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答； （2）根据核内质子数等与核外电子数考虑。

【考点】元素的概念，原子结构示意图与离子结构示意图。

5 / 8

12.【答案】（1）②④； （2）蒸馏；

（3）①Cl2；②+1价。

【解析】（1）①根据水的元素组成分析判断；②根据纯净物的基本概念分析判断；③根据农药化肥的使用分析判断；④根据硬水软化的方法分析判断；⑤根据节约用水的方法判断。

（2）根据吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水分析；

（3）①根据B分子的构成可知B的化学式； ②根据化合物中元素化合价的代数和为0分析计算。

【考点】水的组成，水的净化，硬水与软水，水资源的污染与防治，纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别，微粒观点及模型图的应用，有关元素化合价的计算。 13.【答案】（1）①；可燃物 （2）2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2

【解析】（1）有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物；根据燃烧的条件判断；

（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理作答即可。

【考点】燃烧与燃烧的条件，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，合成材料的使用及其对人和环境的影响。

14.【答案】（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

（2）保持洁净与干燥（合理即可）

【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可； （2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。 【考点】金属与金属材料 15.【答案】（1）t2℃； （2）A

【解析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度的大小确定析出晶体质量的大小，据此解答。 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象

16.【答案】（1）CO2； （2）复分解反应； （3）Cu+2AgNO3。 Cu(NO3)2+2Ag（合理即可）

【解析】根据“B是导致温室效应的一种气体”，则B为CO2，A、B、C中含有同种元素，因此三种物 质中含有碳、氧元素，B和C能够相互转化，因此C是一氧化碳，则A可以是碳或氧气；B﹣二氧化碳能够和D相互转化，因此D可以是碳酸钙，碳酸钙能够和F反应，且F能够和I﹣蓝色沉淀，即氢氧化铜反应，因此F是酸，如盐酸；E能够和二氧化碳和盐酸反应，且A、B、D、E、F是不同类别的物质，因此E是可溶性的碱，如氢氧化钙等；C﹣一氧化碳能够转化为G，G能够转化为H，H能够反应产生氢氧化铜沉淀，因此H可以是铜盐，则G是一氧化碳还原氧化铜得到的铜，这样符合C、G、H、I、F也是不同类别的物质，带入验证完成相关的问题。

【考点】物质的鉴别、推断，反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 三、实验与探究

17.【答案】（1）酒精灯； （2）C； （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。

【解析】（1）根据常见仪器解答；

（2）A、根据液体加热的方法判断；B、根据液体药品的取用方法判断；C、根据二氧化碳验满的方法判断；D、根据氧气的制取方法判断；

（3）根据高锰酸钾加热制氧气的反应原理并结合方程式的书写步骤书写方程式。

【考点】给试管里的液体加热，液体药品的取用，氧气的制取装置，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 18.【答案】【提出猜想】碳酸钠； 【实验探究】氢氧化钠； 【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH

【解释与结论】Na2CO3、Ca(OH)2；NaOH、NaCl、BaCl2。

【解析】【提出猜想】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；

7 / 8

【实验探究】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热； 【思考与分析】根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

【解释与结论】根据碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；

根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量进行解答。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 19.【答案】（1）2：4：3； （2）20

【解析】（1）根据化学式的意义来分析；

（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析解答。 【考点】化学式的书写及意义，用水稀释改变浓度的方法 四、分析与计算 20.【答案】（1）8.8；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl106x10611744==,xy8.8gx=21.2g,y=23.4g,2NaCl+H2O+CO2117y448.8g

21.2g=1.8g， 样品中氯化钠的质量为：23g﹣故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：

1.8g+23.4g×100%=8.4%。

23g+150g-135.8g-8.8g【解析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可。 【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算