福建省泉州市2021届高三毕业班质量监测(一)化学试卷含答案

化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共19题，共100分，共8页。注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Pb207条形第Ⅰ卷(42分)

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是A．NaB．KMnO4

C．NH4NO3

D．NaCl2．下列化学用语正确的是A．溴苯的分子式：C6H6BrC．乙烯的球棍模型3．下列说法正确的是A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性B．石油裂化可提高轻质油的产量和质量C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素D．煤的气化、液化都属于物理变化B．乙醛的结构简式：CH3CHOD．氯原子的结构示意图：4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA

－B．1L0.1mol·L1K2S溶液中含有的S2−数目为0.1NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，11.2L12C18O2中含有的中子数为13NA

5．25℃时，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．K＋、Na＋、Br－、SO42－6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是盐酸NaOH溶液(含指示剂)图1图2图3图4A．利用图1装置可将干海带灼烧成灰B．利用图2装置可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）C．利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液D．利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：轻质CaCO3

稀盐酸①煮沸、趁热过滤CaCl2溶液NH3·H2O、H2O2②冰浴、过滤白色晶体水洗、醇洗③目标产物下列说法错误的是A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pHC．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥8．下列物质间的转化均能实现的是A．CO2B．FeC．SMg/点燃Cl2/点燃O2/点燃H2OCO2/高温Cl2H2ONaOHCFeCl2SO3

COFeCl3H2SO4

Na2SiO3

D．SiO2

H2SiO3

9．铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，下图为铅蓄电池示意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下，下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．铅蓄电池正在充电C．一段时间后，溶液的pH减小D．b的电极反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是选项ABCD物质及其杂质CO2（SO2）MgCl2（AlCl3）NaCl（I2）Cl2（HCl）杂质的检验试剂品红溶液NaOH溶液淀粉溶液湿润的pH试纸除杂试剂与方法NaOH溶液、洗气氨水、过滤加热升华饱和食盐水、洗气Pb30%H2SO4

PbO2

11．探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是吸附样品的活性炭CCl4

甲乙KMnO4溶液丙NaOH溶液丁A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2B．装置乙可除去Cl2

C．装置丙可证明分解产物含有SO2D．SO2Cl2水解时生成SO2和HCl12．对二乙烯苯）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A．分子中所有原子可能共平面B．苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该分子最多可与2molH2加成13．工业上可用如下反应制H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，测得平衡时H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．压强：p1＜p2B．焓变：ΔH＜0C．正反应速率：M＞ND．平衡常数：K(M)＜K(N)

14．用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是1.00.80.60.40.202H2SO3

468pH10HSO3‾(7.2,0.5)·

SO32‾δA．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3－B．Ka2(H2SO3)=10－7.2C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性D．随着pH的变化，溶液中都有c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)第Ⅱ卷(共58分)

二、非选择题（本题包括5小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答）15．（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。I．元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：（1）硫元素在元素周期表中的位置为Y的元素符号为（2）下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>ZC．该化合物可溶于水。（选填序号）。B．简单气态氢化物稳定性：YO2

甲O2

乙H2O丙化合丁（3）NH3的电子式为。。，将湿润的（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为（5）检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（6）工业上常使用NH3处理甲，生成无污染的N2，则NH3与甲完全反应的物质的量之比为。16．（10分）25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。名称化学式电离平衡常数醋酸CH3COOH1.8×10－5亚HNO25.0×10－4草酸H2C2O4

Ka1=5.9×10－2Ka2=6.5×10－5pHab2加水体积曲线Ⅰ曲线Ⅱ（1）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①曲线Ⅰ代表溶液（填“HNO2”或“CH3COOH”）。（填“a”或“b”）。②图中，水的电离程度较小的是③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2。则V1

V2（填“>”、“<”或“＝”）。（2）①H2C2O4的电离方程式为。性（填“酸”、“碱”或“中”）。②25℃时，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显（3）工业上脱硝常用6％的稀吸收NOx生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为。电解装置如右图所示。①图中b应连接电源的（填“正”或“负”）。②阳极的电极反应式为。极石墨颗粒电极含HNO2的吸收液a阳离子交换膜b气体石墨电极稀（12分）四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料17．（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质）制备NaAlH4的工艺流程如下：试剂X硫酸酸浸过滤调pH过滤盐酸滤渣2Al(OH)3

滤液2Ⅲ滤液3过量CO2

…ⅣNaH、乙醚无水AlCl3

NaAlH4

滤液1滤渣1Ⅱ废料Ⅰ已知：NaH、NaAlH4遇水发生剧烈反应。回答下列问题：（1）酸浸时：①H2SO4与Al反应的离子方程式为。0浸出率/%②相同条件下，铝元素浸出率与c(H2SO4)的关ac(H2SO4)/mol·L－1

系如图所示。当c(H2SO4)大于amol·L－1时，浸出率降低的原因可能是（2）“调pH”所加入的试剂X为A．H2SO4

（3）滤渣1的主要成分为B．NaOH（选填序号）。C．NH3·H2O（填化学式）。。D．Na2CO3

。（4）滤液2中，通入过量CO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为（5）AlCl3制得NaAlH4反应的化学方程式为的是。，该反应体系要保证干燥，其目18．（12分）磷化氢（PH3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P4）与浓NaOH加热制备PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。aN2

浓NaOH溶液K1

酸性KMnO4

溶液ABCD（已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃）（1）实验室少量白磷保存于（2）仪器a的名称为。，B应选用下图中装置。甲（3）实验操作步骤如下：乙丙①打开K1，通入N2一段时间；②检查装置气密性；③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是。，使用丁醇作为反应物的分散剂，（4）装置A中发生反应的化学方程式为目的是。、（5）装置C、D的作用分别是（6）测定NaH2PO2纯度。。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2（M=88g·mol－1）粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为。（相关反应为：H2PO2－+H2O+I2＝H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）19．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应温度/℃平衡常数(K)大气固氮N2(g)+O2(g)25－3.84×10312NO(g)20000.1255×108

工业固氮N2(g)+3H2(g)3501.8472NH3(g)4000.5044500.152常温下，大气固氮的倾向工业固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2(g)与H2(g)反应的能量变化如左下图所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为氮[N2(g)+3H2(g)。（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如右上图。mol·L－1·min－1。（选填序号）。①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的密度不变B．单位时间内断裂nmolN—H键的同时形成nmolH—H键C．容器内的总压强不再变化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有关工业固氮的说法正确的是A．使用催化剂可提高反应物的转化率B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好④T℃时，该反应的平衡常数为。－（选填序号）。（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min1）与催化剂的对应关系如表所示。催化剂初始速率Fe0.5Pd1.8Ru7.9Rh4.0Pt2.2Ni3.0在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是（填化学式）。泉州市2021届高中毕业班质量监测（一）

化学试题参及评分细则总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。1～5DBBAD15．（12分）（1）第3周期VIA族（说明：全对才给分）N（说明：写名称“氮”不给分）（2）D（3）（4）3NO2＋H2O＝2H++2NO3－＋NO（5）NaOH溶液并加热（或浓NaOH溶液）（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）（1分）6～10CBADC11～14DACD明（说明：“NaOH溶液”“加热”各得1分，“浓NaOH溶液”给2分）（6）2∶316．（10分）（1）①HNO2

②b③>（2）H2C2O4分）（说明：HC2O4－酸（3）①负②H2O＋HNO2－2e－＝NO3－＋3H＋（说明：写H2O＋NO2－－2e－＝NO3－＋2H＋不给分）－（2分）（1分）（1分）（2分）H＋＋HC2O4（2H＋＋C2O42－可以不写，写H2C2O42H＋＋C2O42－不给分）（1分）（1分）（2分）17．（12分）（1）①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化（2）B（3）SiO2（说明：写名称“二氧化硅”不给分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（5）AlCl3＋4NaH＝NaAlH4＋3NaCl（说明：若将乙醚书写于等号上方也可）防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应18．（12分）（1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可）（2）分液漏斗（3）②④①③（4）P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑丙（1分）（2分，各1分）（2分）（2分）（1分）（2分）（2分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）（说明：能答出NaH、NaAlH4中的一种即得2分，多写AlCl3水解不扣分）使反应物充分混合，加快反应速率（说明：能答出前面部分即可得1分。答“增大反应物接触面积”等合理答案也给分）（5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分）吸收多余的PH3，防止污染空气（1分）（1分）（说明：能答出前面部分即可得1分。答“尾气处理”等合理答案也给分）（6）88.0%（说明：答0.88、88.00%或88%也给2分）19．（12分）（1）小于（说明：答“＜”不给分）（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－132kJ·mol－1（2分）（2分）（2分）（各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；ΔH的正负号、单位错写或漏写不给分；方程式的计量数与ΔH的数值不匹配，不成比例关系不给分）（3）①0.1125②C③B④6.25（说明：答25/4也可得分）（4）Fe（1分）（2分）（2分）（1分）（2分）