四川省乐山市中考化学试卷及答案

一. 选择题 (夲题共1 4个小题, 每小题2. 5分，共3 5分。在下列各题的四个选项中，

只有一个选项是符合题目要求的)

17．下列属于纯净物的是

A. 蒸溜水 B. 石油 C. 碘酒 D. 空气 18．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是

A．用铜丝作导线 B．用石墨作铅笔芯 C．用粮食酿造酒 D．用干冰作制冷剂 19．下图所示的化学实验基本操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．读取量筒中的液体体积 C．向试管中滴加液体 D．取用液体药品 20．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：

，据此，不能推断出丙烯酰胺的

A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量 21．我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

22．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45

23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是

A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量 C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布 24．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是

A．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度 B．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸 C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质 D．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃 25．下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是

A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色 B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色 C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失 D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿

26．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程

中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是

A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤

27．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④ 28．下列化学推理中，正确的是

A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸 B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 C．中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 29．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 30．下列实验对应的图像正确的是

A B C 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 将等质量的镁和铝分向pH=2的盐酸中滴别与足量的盐酸反应 加过量的的氢氧化钠溶液 二．填空题（本大题包括4个小题，共17分）

41．（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：

（1）1个钠离子 ；（2）两个氢分子 。

42．（5分）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：

（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止

因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器， 在甲、乙两图中，安装位置正确的是 ； 写出天然气燃烧的化学方程式:

。 甲 乙

（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是形

成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H2O

CO+H2，该反应的基本类型是 。

（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽

油的汽车相比其优点是（举出一点即

可） 。

43．（6分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：

（1）上表中的“磷”指的是 （元素、原子、分子、离子），已知它的原子结

构示意图为

， 则X为 。

（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于 （填有机物、无机物），纤维素的化学

式为（C6H10O5）n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖，写出该反应的化学方程式 。

（3）人体缺乏维生素C会引发___________病。维生素C的相对分子质量为176，维生素

C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。

44．（4分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是

营养成分 含 量 蛋白质 2.6g 维生素C 5mg 纤维素 1.8g 钙 9mg 镁 1mg 磷 mg 锌 0.33mg 颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。

回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是 ； （3）写出变化②的化学方程式 ； （4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）

。

三．实验与探究（本大题包括两个小题，共10分）

45．（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

A B C D E F G H （1）A的名称是 ；

（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ； （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测

得的结果比实际偏低，请解析可能的原因： 。

46．（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。

【 问 题 】

白醋是否具有酸类的性质？ 【查阅资料】

—

（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac代表醋酸根； （2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙； （3）紫罗兰花遇酸变为红色；

（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】（请你帮助填写表中空白） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 一 二 将白醋滴在紫罗兰花上 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 向白醋中加入纯碱 紫罗兰花变红 白醋的pH 7 刚开始时 1． 白醋能与铁锈 ，反应 一段时间后，有气泡冒出 2． 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2 三 四 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应 【反思与评价】 （1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化

学方程式 。 （2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。

（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实

验，写出该实验发生反应的化学方程

式 。

四．计算（本大题包括一个小题，共8分）

47．（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

烧杯及其中物质的质量 反应前 97.0g 反应后 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参照答案及评分意见

一．选择题（本卷共30小题，17至30为化学，每题2.5分）

17．A 18．C 19．D 20．B 21．D 22．B 23．D 24．C 25．D 26．A 27．B 28．B 29．A 30．C 六．填空题（本大题各题均为每空1分，共17分） 41．（1）Na （2）2H2 42．（1）甲 CH4+2O2

CO2+2H2O （2）SO2（或二氧化硫） 置换反应

+

（3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分） 43．（1）元素 5 （2）坏血 C6H8O6 （3）有机物 （C6H10O5）n+ nH2O

nC6H12O6

2Fe + 3CO2

44．（1）O2 （2）还原性 （3）Fe2O3+3CO 七．实验与探究（本大题各题均为每空1分，共10分）

（4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2

45．（1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘 （4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（答对一点得0.5分，答对两点得1

分。其他合理答案只要有理，均应给分）

46．

实验序号 一 二

（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 八．计算题

47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）

（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g

x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）

答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中

FeSO4的质量分数约为21.6%。

（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）

实验现象 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 实验结论 ＜ 白醋能与铁反应