新人教版九年级化学第一轮复习第六单元导学案

第六单元 《碳和碳的氧化物》复习导学案

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【学习目标】

⒈了解碳及其化合物的性质和用途 ⒉知道制取二氧化碳的方法

【新课预习】教材第六单元 碳和碳的氧化物 【课堂导学】

知识点1 碳单质的物理性质和用途 ⒈金刚石、石墨的物理性质和用途比较 结构 组成 物理性质 模型 元素 颜色状态 硬度 熔点 金刚石 石 墨 备 注 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 导热性 用途 ⒉几种无定形碳的物理性质和用途比较 重要物理性质 用途 木 炭 灰黑色多孔性固体（有 性） 做吸附剂，做燃料，制黑火药。 活性炭 黑色粉末或颗粒（有较强 性） 做吸附剂，脱色剂等 制油墨，油漆，鞋油，橡胶制品的炭 黑 非常细的黑色粉末 填充剂，如：炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性 焦 炭 浅灰色多孔性固体，质地坚硬 做燃料，冶炼金属等 ⒊C60 知识点2 单质碳的化学性质 碳 氢气 常温下 化学性质 点燃 氧气充足：C+O2 可燃性 点燃 氧气不足：2C+ O2 化学性质 ＋ 点燃 2H2O <说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同> 现象：①发出 火焰， ②干冷烧杯内壁出现 ③烧杯壁 △ 高温 C+ 2Cu+ ＋ Cu＋H2O 现象：①黑色粉末中有光亮 色固体生成 现象：① 色粉末变成光亮 还原性 ②澄清石灰水 色 高温 ②试管口有 产生 2Fe2O3+3C + ＋CO2 高温 2CO 知识点3 二氧化碳的制法 ⒈二氧化碳的实验室制法

九年级化学总复习6-1

岳堡中学导学案

实验室制取二氧化碳与实验室用H2O2溶液（催化剂MnO2）制取氧气比较 气 体 药 品 反应原理 CO2 O2(H2O2溶液为原料)) （催化剂MnO2） 装发生装置 置检验方法 验满方法 ①注意事项 ⒉实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） 【温馨提示】选择原理原则☞药品 易得、反应速率 、反应条件 、气体便于 、产物较 、对环境 、操作 。 ⒊实验室制取气体装置的确定

A发生装置：由反应物 及 决定

☞密度比空气 用向下排空气法

☆二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石(化学方程式) 知识点4 二氧化碳的性质

⒈物理性质（通常状况）： 色、 味、 体、密度比空气 、 溶于水 （高压低温下可得固体---- ）

九年级化学总复习6-2

B收集方法：气体的 及 决定： 收集方法 收集装置 排水法 向上排空气法 排空气法 向下排空气法 【温馨提示】☞ 或 于水用排水法收集

☞密度比空气 用向上排空气法 CO2只能用

收集装置 装置B、D中长颈漏斗要插入液面以下；②发生装置中导气管以刚穿过橡皮塞为宜，不能伸进容器内过长；③装置E、G中导气管要伸到接近集气瓶底部；④排水法收集气体的装置中，集气瓶应竖直倒放在水槽中；⑤导气管伸入胶塞少许，不宜伸入过长。 固体加热型 固液不加热型

适用范围 岳堡中学导学案

⒉化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

☺在进入深洞前要先做 实验。 原因：二氧化碳不能

原理：二氧化碳不能

⑵与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）

（碳酸不稳定,易分解）

⑶能碱溶液反应：CO2＋ ＝CaCO3↓＋ （可用于检验二氧化碳） CO2＋ ＝Na2CO3＋ （可用于吸收二氧化碳） ⑷与灼热的碳反应：

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

⒊用途：① （灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）

<既利用其物理性质，又利用其化学性质>

②干冰用于 、 ③ 肥料 ④ 原料

⒋二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。 知识点5 一氧化碳

⒈物理性质（通常状况）： 色， 味的 体，密度比空气 ， 溶于水 ⒉化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性和还原性）

⑴可燃性： +O2 点燃 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

高温 H2 + CO）

⑵还原性： CO＋

△ Cu＋ （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊

高温 Fe2O3＋3CO ＋ （现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊） ⑶有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

除杂：CO[CO2] 通过氢氧化钠溶液或石灰水 化学方程式：

或

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 化学方程式： CaO[CaCO3]高温煅烧（不可加盐酸） 化学方程式： 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水）

【当堂检测】

一、 选择题

⒈下列除杂方法正确的是（ ）

A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃 C．除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温 D．除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧 2、关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒

九年级化学总复习6-3

岳堡中学导学案

⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

⒊下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）

A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

⒋有下列制取二氧化碳的实验步骤：①向大试管中倒入稀盐酸．②检查装置的气密性．③向大试管中加入石灰石．④检验二氧化碳是否收满．⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上．⑥收集二氧化碳．正确的实验顺序为（ ）

A．②①③④⑤⑥ B．②③①⑥④⑤ C．③②①⑥④⑤ D．②①③⑥④⑤ 二、填空题

⒌常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：

（1）写出下列物质的化学式：A是 ；E是 ； （2）写出上图中①、②两反应的化学方程式：

① ； ② . （3）反应③的基本反应类型是： 。

⒍已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：

⑴写出X的化学式___________；

⑵写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： ⑶“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和_______元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。 三、计算题

7.为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：

实验 数据 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 150 克 石灰石样品的质量 12克 反应后 烧杯及剩余物的质量 157.6克

⑴根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．⑵求该石灰石中含CaCO3的质量分数．

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