广东省新兴县惠能中学2011届高三第一次测试(理综化学部分)

广东省新兴县惠能中学2011届高三第一次测试（理综化学部分）

第Ⅰ卷（118分）

注意事项：所有选择题目必须在一张机读答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Fe-56

一、单项选择题（每题4分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数 B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NA

-1

C．0.1 mol.L醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2NA

D．56g Fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为3NA

8．下列说法正确的是 （ ）

A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能 B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物 C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物 D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

9．下列叙述正确的是 （ ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关 D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化

10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．NH4、Mg2、SO42—、Cl B．Fe2、K、I、NO3—

＋

＋

－

＋

＋

－

C．Al3、Cu2、SO42—、Cl D．Na、Ca2、Cl、AlO2—

＋

＋

－

＋

＋

－

11．下列关于电解质的说法正确中的是 （ ） A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质 B．液态的HCI不能导电，所以HCI为非电解质 C．硫酸、、盐酸都属于强电解质

D．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小 12．下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是 （ ）

A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好 B．钠在空气中燃烧生成Na2O

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C．钠在发生化学反应时只作还原剂 D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl

＋

＋

－

B．向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2＋2OH＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

＋

－

C．FeS固体放入稀溶液中： FeS＋2H＝Fe2＋H2S↑

＋

＋

D．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al＋4OH＝AlO2＋2H2O

23．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni >Cu >Ag C．还原性:Ni第Ⅱ卷（182分）

30．（16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

（1）．实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：

_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸

水

中

，

选

用

沸

水

的

原

因

是

：

2+

2+

+

2+

2+

+

3＋－—

______________________________________________________________________。

（2）．做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，

则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

（3）．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10 m～10 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

（4）．在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

31．（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。

（1）．若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为 。 （2）．若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________

A、450ml容量瓶 B、500 ml容量瓶 C、量筒 D、胶头滴管 E、烧杯 F、玻璃棒 G、托盘天平

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（3）．欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是 （ ） A、称Na2CO3 4.8克 B、Na2CO3 5.3克 C、称Na2CO3·10H2O 12.87克 D 、称Na2CO3·10H2O 14.30克

（4）．若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

________（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的碳酸钠固体 D.重新配制

（5）．下列操作可能导致结果偏高的是 。

A．转移后没有洗涤烧杯 B．定容时俯视 C．定容时仰视

D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3·10H2O E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

32．（18分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上

图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）．A是实验室制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式： 。 （2）．B装置中装有饱和的NaHCO3溶液，其作用是： 。 （3）．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

33．（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题： （1）．过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ； （2）．用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式： ； （3）．实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式： ；

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惠能中学2011届高三第一次测试理综参

题号 答案

30．（1）FeCI3+3H2O

Fe(OH)3 胶体 +3HCI 4分 升高温度能促进FeCI3的水解 3分

7 A 8 C 9 D 10 A 11 D 12 B 22 BD 23 AD （2）氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉 3分 （3）电泳现象 3分 （4）盐析 3分 31．（1）0.01L 或10ml 3分 （2）BDEFG 5分

（3） B 3分 （4）D 3分 32．（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 4分 （2）B 除去CO2中的混有的HCl 3分 （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 4分 Na2O2 3分 Na2O2 3分 1：1 3分 33．（1）CO2+NaOH=NaHCO3 4分

(2)2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32- 4分

(3)Al3++3 NH3.H2O＝AI(OH)3 ↓+3 NH4+ 4分

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