一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ） A．木柴劈成块 B．西瓜榨成汁 C．残雪化成水 D．高粱酿成酒
2．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，然后再加热，纸花颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色
3．锌铬黄（化学式：ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
4．正确的操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A．
过滤 B．
称量固体 C．
检查气密性 D．
倾倒液体
5．下列物质分类不正确的是（ ）
A．蒸馏水（氧化物） B．金刚石（金属单质） C．稀盐酸（混合物） D．氢气（单质） 6．下列实验操作及现象合理的是（ ） A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 7．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生
）
成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素
8．现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体 B．温度不变，向溶液中加入水
C．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ D．降温至10℃
9．Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，把X、取过量X放入Y（NO3）
2和
Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活
动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
10．下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是（ ）
元素与物质的组成 微观粒子与物质的构成 金属汞﹣﹣由汞原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 A 组成水的元素﹣﹣氢元素和氧元素 B 地壳中含量最多的元素﹣﹣铝元素 物质使用与安全常识 日常生活经验 C 点燃可燃性气体之前﹣﹣要验纯 汽车到加油站加油﹣﹣严禁烟火 D 区别硬水和软水﹣﹣用等量肥皂水检验 使煤燃烧更充分﹣﹣把煤做成蜂窝状 A．A
B．B C．C D．D
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．下列说法中错误的是（ ）
A．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同
D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同 12．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 13．下列实验方法不正确的是（ ） A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C．用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳 D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
14．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
15．某CuO与C的混合物，共10g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，求原混合物中CuO的质量可能为（ ） A．8 g B．8.4 g
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．用以下五种物质填空（填序号）①甲烷 ②石墨 ③一氧化碳 ④活性炭 ⑤金刚石 （1）可做干电池电极的物质是 ； （2）天然物质中，硬度最大的是 ； （3）能吸附有异味物质的是 ；
（4）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ； （5）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ．
17．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．
C．8.6 gD．9.4 g
（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为 ．化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是 （用化学方程式表示）； （3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）； （4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 （填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是 ； （5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ；
②尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，物质X的化学式为 ． 18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题． （1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 ．
（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）．
A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．通过提高电价，从而减少居民用电量
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19．写出下列反应的化学反应方程式 （1）电解水 ．
（2）铁丝在氧气中的燃烧 ． （3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ．
20．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A．面粉 B．白糖 C．冰块 D．植物油 E．硝酸钾 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）． 加入 可以区分硬水和软水．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）．
③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
21．图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题： （1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④、⑤的化学方程式： ③ ；④ ；⑤ ．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）．
五、实验题（本大题共3小题共21分） 22．请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器a和b的名称：a ，b ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为
（填字母），发生反应的化学方程式为 ；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 ；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”．已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是 （选填序号）．
23．欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所
示．
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒．
（2）用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）． A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母 （3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 ． （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ．
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了．
24．“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验． （1）用图1装置完成下列实验．
①排水法收集氧气．瓶中装入水的量应为 （填“少量”、 “多量”或“满瓶”），进气口为 （填“a”或“b”）．
②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应．
（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是 ，当观察到 现象时，说明CO2已除尽．
六、计算题（本大题共2个小题共10分）（精确到0.1%）
25．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是 ；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 t．
26．某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为 g． （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．
2016-2017学年天津市东丽区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ） A．木柴劈成块 B．西瓜榨成汁 C．残雪化成水 D．高粱酿成酒 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、木柴劈成块的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、西瓜榨成汁的过程只是从西瓜中分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化． C、残雪化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、高粱酿成酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化． 故选：D．
2．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，然后再加热，纸花颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色 【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】根据碳酸的性质进行分析．碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色．
【解答】解：由于“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，碳酸是一种酸，将“雪碧”滴入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，紫色石蕊试液变红色；加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色． 故选D．
3．锌铬黄（化学式：ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据物质锌铬黄的化学式ZnCrO4，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Zn、O元素为+2、﹣2价，计算化合物中Cr元素的化合价．
【解答】解：设化合物ZnCrO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（﹣2）×4=0，解之得n=+6； 故选C．
4．正确的操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A．
过滤 B．
称量固体 C．
检查气密性 D．
倾倒液体
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则． B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误． 故选：C．
5．下列物质分类不正确的是（ ）
A．蒸馏水（氧化物） B．金刚石（金属单质） C．稀盐酸（混合物） D．氢气（单质）
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质； C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质． 故选：B．
6．下列实验操作及现象合理的是（ ） A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；42：测量容器﹣量筒；85：金属的化学性质．
【分析】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒． B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据金属的化学性质，进行分析判断． D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取5.26mL水应用10mL量筒，且不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，故选项说法错误． B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与稀盐酸反应产生气体，该反应放出大量的热，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误． 故选：C． 7．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生
）
成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定． 【分析】A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化； B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型； C、根据质量守恒定律分析A2与 B2 分子数之比； D、根据物质X的微观构成分析组成元素．
【解答】解：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：
A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化．故A说法不正确；
B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物．所以该反应不属于置换反应．故B说法不正确；
C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确； D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素．故D说法不正确． 故选C．
8．现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体 B．温度不变，向溶液中加入水
C．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ D．降温至10℃
【考点】7R：溶质的质量分数．
【分析】根据已有的溶液的转化以及溶质质量分数的计算进行分析解答将可．
【解答】解：A．温度不变，向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，故正确；
B．温度不变，向溶液中加水，则溶液被稀释，溶质质量分数减小，故错误；
C．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃，则溶液中的溶剂减少，溶质质量分数会变大，故错误；
D．降低温度至10℃，会析出少许晶体，溶质质量分数变小，故错误． 故选A．
9．Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，把X、取过量X放入Y（NO3）
2和
Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活
动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析问题．
【解答】解：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、
Y的活动性位于氢前，Z位于氢后；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X可以把Z置换出来，不能置换Y，说明X的活动性比Z强，但比Y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z； 故选：C．
10．下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是（ ）
元素与物质的组成 微观粒子与物质的构成 金属汞﹣﹣由汞原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 A 组成水的元素﹣﹣氢元素和氧元素 B 地壳中含量最多的元素﹣﹣铝元素 物质使用与安全常识 点燃可燃性气体之前﹣﹣要验纯 汽车到加油站加油﹣﹣严禁烟火 日常生活经验 C D 区别硬水和软水﹣﹣用等量肥皂水检验 使煤燃烧更充分﹣﹣把煤做成蜂窝状 A．A B．B C．C D．D
【考点】72：水的组成；77：硬水与软水；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；C2：地壳中元素的分布与含量；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H5：防范爆炸的措施；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据水的组成和地壳中含量最多的前五种元素进行分析； B、根据金属是由原子直接构成，氧气由氧分子构成进行分析； C、根据可燃性气体的特点和加油站注意事项进行分析； D、根据区别硬水和软水的方法，燃烧的条件进行分析．
【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，地壳中含量最多的元素是氧元素不是铝元素，故A错误 B、金属汞是由原子直接构成，氧气是由氧分子构成，故B正确；
C、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，由于油分子是不断运动的所以加油站附近有很多油分子应严禁烟火，故C正确；
D、用肥皂水可以区分硬水和软水；把煤做成蜂窝状，增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故D正确； 故选A．
二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列说法中错误的是（ ）
A．石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C．二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同
D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同
【考点】CA：碳元素组成的单质；8E：生铁和钢；D6：有关元素化合价的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A、根据物质的微粒性进行分析． B、根据生铁和钢的组成差别进行分析． C、根据化合价代数和为零判断进行判断比较．
D、根据化学式计算碳元素的质量分数进行比较或比较最简式． 【解答】解：
A、石墨和金刚石的物理性质差别很大，主要是因为原子的排列方式不同，所以正确． B、生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以正确．
C、二氧化碳中碳的化合价为+4价，一氧化碳中碳的化合价为+2价，所以正确．
D、因为甲醛和葡萄糖的化学式的最简式都是HCHO，所以碳元素的质量分数应该相等，所以错误． 故选D
12．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【考点】7R：溶质的质量分数；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数=
×100%．来解答；
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；
C、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故C正确；
D、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和氢氧化钙溶液，浓度很小，而稀盐酸，浓度可以较大，故D错误． 故选BC．
13．下列实验方法不正确的是（ ） A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C．用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳 D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质．
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，进行分析判断． B、根据氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方法正确．
B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可用燃着的木条进行鉴别，故选项实验方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方法错误．
D、铁的金属活动性比锌弱，铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，故选项实验方法错误． 故选：CD．
14．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气．
【解答】解：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意． 故选B．
15．某CuO与C的混合物，共10g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，求原混合物中CuO的质量可能为（ ） A．8 g B．8.4 g
C．8.6 gD．9.4 g
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据题意，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳．二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．根据反应的方程找出碳、氧化铜和碳酸钙的质量的关系，由碳酸钙的质量可求出参加反应的碳和氧化铜的质量，如果反应物有剩余，碳和氧化铜都有可能．据此分析计算． 【解答】解：设混合物中参加反应碳的质量为x CuO的质量为y 由发生的反应：2CuO+C碳酸钙之间的关系是： C～2CuO～CaCO3 12 160 100 x y 5g
2Cu+CO2↑和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，可以得出碳、氧化铜和
解得：x=0.6g，y=8g
由于混合物的质量为10g＞0.6g+8g=8.6g，剩余的物质是：10g﹣8.6g=1.4g 所以，当碳有剩余时，碳的质量为0.6g+1.4g=2g，氧化铜的质量为8g 当氧化铜有剩余时，氧化铜的质量为8g+1.4g=9.4g．碳的质量为0.6g 答：原混合物中CuO的质量为8g或9.4g． 故选：AD．
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．用以下五种物质填空（填序号）①甲烷 ②石墨 ③一氧化碳 ④活性炭 ⑤金刚石 （1）可做干电池电极的物质是 ② ； （2）天然物质中，硬度最大的是 ⑤ ； （3）能吸附有异味物质的是 ④ ；
（4）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ① ； （5）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ③ ．
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；6V：一氧化碳的毒性；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）石墨具有导电性，可做干电池的电极；故填：②； （2）金刚石是天然物质中硬度最大的；故填：⑤；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；故填：④；
（4）甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，二者均是由两种元素组成的化合物，且含氧元素，属于氧化物，故填：①；
（5）一氧化碳是能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体；故填：③．
17．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．
（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为 26.98 ．化学反应中该原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）；
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）； （4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 Al （填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是 硫酸铝 ； （5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 CO2+3H2CH4O+H2O ；
②尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，物质X的化学式为 NH3 ．
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；A5：纯净物和混合物的判别；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义和原子结构示意图的意义分析回答； （2）根据铝的性质分析． （3）根据物质的组成分析类别；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析；
（5）①据信息：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温
下为液态的化合物水，据此书写化学方程式； ②根据方程式中元素守恒来确定物质．
【解答】解：（1）由元素周期表中铝元素的信息可知，其相对原子质量为26.98．由铝的原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，化学反应中该原子容易失去电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是：常温下，铝制品表面会有一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于混合物．
（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是Al，如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是硫酸铝等．
（5）①根据信息：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据元素守恒，该物质即为水，化学方程式为：CO2+3H2
CH4O+H2O；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质x的化学式为NH3． 故答案为：
（1）26.98； 失去；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）混合物；（4）Al；硫酸铝（氯化铝或硝酸铜）；（5）①CO2+3H2
18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题． （1）石油属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小．写出天然气燃烧的化学方程式 CH4+2O22H2O+CO2 ；
（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 使温度降低到可燃物的着火点以下 ．
（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是 BD （填序号）．
A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．通过提高电价，从而减少居民用电量
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；65：防治空气污染的措施；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．
CH4O+H2O；②NH3；
【分析】（1）根据能源的特点进行分析；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析； （3）根据灭火的原理进行分析；
（4）“低碳经济”就是要求节能减排，工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放等．
【解答】解：（1）BD我们今天使用的煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源；
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2
2H2O+CO2；（3）燃烧需要三个条件，只要破坏其中的任意一个就可以灭火，喷水的目的就是为了把可燃物的温度降到着火点以下．
（4）A．大力发展火力发电，能够产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念； B．改造或淘汰高能耗、高污染产业，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念； C．通过提高电价，从而减少居民用电量，不符合“低碳经济”理念；
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念．
故答案为：（1）不可再生；（2）CH4+2O2（4）BD．
四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19．写出下列反应的化学反应方程式 （1）电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ．
Fe3O4 ．
2H2O+CO2；（3）使温度降低到可燃物的着火点以下；
（2）铁丝在氧气中的燃烧 3Fe+2O2（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ． 【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．
【解答】解：（1）水电解时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
2H2↑+O2↑；2H2O故填：
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O23Fe+2O2
Fe3O4；
Fe3O4；故填：
（3）把铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）
2+2Ag．故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
20．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ACD A．面粉 B．白糖 C．冰块 D．植物油 E．硝酸钾 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 硬水 （填“软水”或“硬水”）． 加入 肥皂水 可以区分硬水和软水．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 C （填字母） A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在 20 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 乙 （填“甲”或“乙”）．
③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 B （填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；75：水的净化；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据物质的溶解性解答、根据硬水和软水的鉴别方法以及净水方法进行分析解答；根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示两种物质的溶解度相等；根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据饱和溶液的溶质质量分数=
解答．
【解答】解：（1）面粉、冰块、植物油放入水中不会形成溶液，故填：ACD；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故加入肥皂水可以区分硬水和软水，故填：硬水；肥皂水．
（3）蒸馏是相对净化程度较高的净水方法，故填：C；
（4）①据图看出，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故填：20．
②乙的溶解度随温度升高变化不如甲明显，故将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，故填：乙；
③t2℃时，甲的溶解度大于60g，而乙的溶解度小于60g，故将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙），故填：B．
21．图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题： （1）反应①中A物质的作用是 催化作用 ； （2）反应③、④、⑤的化学方程式：
③ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；④ Fe2O3+3COC6H12O6+6O2 ．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 涂油、刷漆（答案合理即可） （写一点即可）．
2Fe+3CO2 ；⑤ 6CO2+6H2O
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据框图及题干信息可知，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；由于A在反应中没有发生变化且A是黑色固体氧化物，说明A是二氧化锰，所以该反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，可以确定C为氧气；X是最常见的金属和CD（氧气和水）能够反应生成E，而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色），所以X为铁，E的主要成分为铁锈；E和有毒的气体Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体﹣一氧化碳，则Z为二氧化碳；二氧化碳和水反应产生有机物，因此为植物的光合作用，
产生的有机物是葡萄糖，可以据此答题．
【解答】解；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；由于A在反应中没有发生变化且A是黑色固体氧化物，说明A是二氧化锰，所以该反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，可以确定C为氧气；X是最常见的金属和CD（氧气和水）能够反应生成E，而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色），所以X为铁，E的主要成分为铁锈；E和有毒的气体Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体﹣一氧化碳，则Z为二氧化碳；二氧化碳和水反应产生有机物，因此为植物的光合作用，产生的有机物是葡萄糖，带入验证符合框图，因此：
（1）反应①中A物质前后没有发生变化，所以起到催化作用；
（2）反应③是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ④是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁，是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
⑤是二氧化碳和水反应产生有机物，因此是植物的光合作用，反应的方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁生锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑可以做成不锈钢等．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO故答案为：（1）催化作用；（2）C6H12O6+6O2；（3）涂油、刷漆（答案合理即可）．
五、实验题（本大题共3小题共21分） 22．请结合下列实验装置，回答有关问题．
2Fe+3CO2；6CO2+6H2O
（1）写出仪器a和b的名称：a 酒精灯 ，b 集气瓶 ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 AC或AD （填字母），发生反应的
化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 BD
（填字母），发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 干冰 ；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”．已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是 C （选填序号）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固态二氧化碳叫干冰进行分析； （4）根据一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为AC或AD，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置为BD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，固态二氧化碳叫干冰；
（4）一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，所以实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是C．
故答案为：（1）酒精灯，集气瓶； （2）AC或AD，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BD，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，干冰； （4）C．
23．欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所
示．
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 100mL （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒．
（2）用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B （选填序号）． A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 ． （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ④①③⑤② ． （5）在做⑤操作时，烧杯的温度 降低 （选填“升高”或“降低”）了． 【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答； （2）根据天平的使用方法来进行解答；
（3）硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解，可以据此解答； （4）根据溶液配制的过程和步骤进行解答；
（5）硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低，可以据此解答．
【解答】解：（1）欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×（1﹣50%）=90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B； （3）硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
（4）配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量去液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；
（5）硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低． 故答案为：（1）100 mL； （2）B； （3）加速溶解； （4）④①③⑤②； （5）降低．
24．“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验． （1）用图1装置完成下列实验．
①排水法收集氧气．瓶中装入水的量应为 满瓶 （填“少量”、 “多量”或“满瓶”），进气口为 b （填“a”或“b”）．
②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为 紫色石蕊试液 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 溶液变红 时，则说明二氧化碳能与水反应．
（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是 除去二氧化碳 ，当观察到 B中石灰水无明显变化 现象时，说明CO2已除尽．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，排水法收集气体，则瓶内要装满水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据氢氧化钙能与二氧化碳反应分析解答．
【解答】解：（1）①排水法收集氧气．瓶中应该装满水，进气口为b，故填：满瓶，b；
②二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，因此可以使用石蕊试液来证明，根据石蕊试液变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故填：紫色石蕊试液；溶液变红；
（2）要除去氧气中混有的少量的二氧化碳气体，A瓶中澄清石灰水所起的作用是除去二氧化碳，若观察到B中石灰水无明显变化，则说明已经将二氧化碳除去了，CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：除去二氧化碳；B中石灰水无明显变化．
六、计算题（本大题共2个小题共10分）（精确到0.1%）
25．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是 160 ；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 800 t； （3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 583.3 t．
【考点】8F：含杂质物质的化学反应的有关计算；D8：相对分子质量的概念及其计算． 【分析】（1）根据化学式的意义计算相对分子质量；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
（3）由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量． 【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%=800tt； （3）设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x． Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112 800t 96%x
解得：x≈583.3t
故答为：（1）160；（2）800；（3）583.3．
26．某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
（1）反应生成氧气的质量为 1.6 g． （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，利用质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；故填：1.6； （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x． 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
×100%=5.0%；
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%．
2017年8月6日
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