2021年山东省威海市中考化学试卷

2021年山东省威海市中考化学试卷

一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2021•威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ） A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中

B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具

C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因

D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 2．（2分）（2021•威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ） A．电子、光子、量子属于化学物质

B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律

D．只有通过化学变化才能获得物质和能量

3．（2分）（2021•威海）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1

4．（2分）（2021•威海）下列物质的分类正确的是（ ） A．复合肥：钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜 C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打

5．（2分）（2021•威海）下列事实能用金属活动性解释的是（ ） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜

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③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①②

B．①②③

C．②④

D．①②④

6．（2分）（2021•威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ）

A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子

B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同

D．银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银

7．（2分）（2021•威海）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．用生石灰做干燥剂

B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒

C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢

8．（2分）（2021•威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

9．（2分）（2021•威海）为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）

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A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质

D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质 10．（2分）（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（ ）

序号 A B C D A．A

混合物 CO2（HCl） Cu（CuO） NaNO3固体（NH4NO3） Na2SO4溶液（H2SO4）

B．B

C．C

除杂方法

将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸

将混合物灼烧 加适量的熟石灰研磨 加适量的碳酸钠溶液

D．D

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分） 11．（13分）（2021•威海）

焰火中的化学

五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：

（1）燃烧前

图中属于原子的有（填序号） ，属于阴离子的有（填序号） 。氧原

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子（填“能“或“不能”） 直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） 。 （2）燃烧中

在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。

①镁跟氧气反应的微观实质是 。镁跟氮气反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。

②焰火中燃烧金属镁是为了把 能转化为 能。 （3）燃烧后

氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示） 和 。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 不会消失，从微观看 不会消失。 12．（9分）（2021•威海）

碳中和，中国在行动

人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。

为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：

（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ 为什么？ 。 （2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ ，你的证据是（用化学方程式表示） 。 （3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳

①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。

②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排

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放量。请你解释其中的道理 。

③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 ；方法二 。 13．（16分）（2021•威海）

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 （1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：

成分 构成微粒 （写符号） 体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

/

二氧化碳

氮气

氩气

氧气

水蒸气

碳酸钙

（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？ 。 （4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：

资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。

资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。 请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。

①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是 ，该

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反应的化学方程式为 。

②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由 。

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据 。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有 。

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为 。 14．（6分）（2021•威海）证据推理

（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。

（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。

请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。 若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。 ， 。 三、计算（本大题共1小题，共6分）

15．（6分）（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

加入Na2CO3溶液的质量 反应后溶液的质量

第一次 10g 208.9g

第二次 10g 217.8g

第三次 10g 226.7g

第四次 10g 235.6g

第五次 10g 245.6g

请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

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2021年山东省威海市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2021•威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ） A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中

B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具

C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因

D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大

【解答】解：A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；

B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确；

C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确； D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误； 故选：D。

2．（2分）（2021•威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ） A．电子、光子、量子属于化学物质

B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律

D．只有通过化学变化才能获得物质和能量

【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误

B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；

C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误； D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；

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故选：B。

3．（2分）（2021•威海）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NO

N2+2CO2．

A．由方程式的意义可知，反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，选项说法错误；

B．该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一丁发生了变化，选项说法错误； C．由物质的变化可知，反应中物质乙是一氧化氮失去了氧，发生还原反应，选项说法正确；

D．由方程式的意义可知，反应前后甲、丁一氧化碳和氮气的质量比（28×2）：28＝2：1，选项说法错误． 故选：C。

4．（2分）（2021•威海）下列物质的分类正确的是（ ） A．复合肥：钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜 C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打

【解答】解：A、钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾都属于复合肥，故A正确； B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错； C、玻璃钢属于复合材料，故C错；

D、纯碱、小苏打都属于盐，不属于碱，故D错。 故选：A。

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5．（2分）（2021•威海）下列事实能用金属活动性解释的是（ ） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①②

B．①②③

C．②④

D．①②④

【解答】解：①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释；

③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释； ④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释； 由以上分析可知，C正确。 故选：C。

6．（2分）（2021•威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ）

A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子

B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同

D．银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银

【解答】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确；

B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误；

C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确；

D、银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。 故选：B。

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7．（2分）（2021•威海）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．用生石灰做干燥剂

B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒

C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢

【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。

A、用生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应，属于化学性质；

B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，酒精可使蛋白质变性，可用于皮肤消毒，属于化学性质；

C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质； D、用白醋除去水壶中的水垢，利用醋酸与碳酸钙反应，属于化学性质。 故选：C。

8．（2分）（2021•威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

【解答】解：A、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错误；

B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以15g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分溶解得到60g溶液，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度

第10页（共19页）

增大，不会析出晶体，溶质质量分数：甲＝乙，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。 故选：D。

9．（2分）（2021•威海）为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（ ）

A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质

D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质 【解答】解：A、酸可与碳酸氢盐或者活泼金属反应生成气体，不一定是碳酸盐，选项A错误；

B、加入酚酞不变色，说明溶液不显碱性，选项B正确； C、有烧焦羽毛气味，符合蛋白质燃烧的性质，选项C正确；

D、②证明不含有碱性物质，④证明含有碱性物质，因此说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，选项D正确； 故选：A。

10．（2分）（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（ ）

序号 A B C

混合物 CO2（HCl） Cu（CuO） NaNO3固体（NH4NO3）

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除杂方法

将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸

将混合物灼烧 加适量的熟石灰研磨

D A．A

Na2SO4溶液（H2SO4）

B．B

C．C

加适量的碳酸钠溶液

D．D

【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Cu灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、NH4NO3能与适量的熟石灰研磨反应生成钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分） 11．（13分）（2021•威海）

焰火中的化学

五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：

（1）燃烧前

图中属于原子的有（填序号） BCE ，属于阴离子的有（填序号） DF 。氧原子（填“能“或“不能”） 不能 直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） Mg 。 （2）燃烧中

在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。

①镁跟氧气反应的微观实质是 镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子 。镁跟氮气反应

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的化学方程式为 3Mg+N2Mg3N2 ，所属基本反应类型为 化合反应 。

②焰火中燃烧金属镁是为了把 化学 能转化为 光 能。 （3）燃烧后

氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示） MgCl2

Mg+Cl2↑ 和 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 。但

无论化学反应多么复杂，从宏观看 元素 不会消失，从微观看 原子 不会消失。 【解答】解：（1）图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。 故填：BCE；DF；不能；Mg。

（2）①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子，镁跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2反应。

故填：镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。 故填：化学；光。

（3）从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，化合价发生变化，例如电解氯化镁生成镁和氯气，化合价不发生变化，例如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2

Mg+Cl2↑，MgCl2+2NaOH═

Mg3N2；化合反应。

Mg3N2，所属基本反应类型为化合

Mg（OH）2↓+2NaCl，但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。 故填：MgCl2

Mg+Cl2↑；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；元素；原子。

12．（9分）（2021•威海）

碳中和，中国在行动

人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧

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化碳的平衡。

为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：

（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ 不同 为什么？ 前者指碳元素，后者指二氧化碳 。

（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 不正确 ，你的证据是（用化学方程式表示） C+O2（3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳

①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 2.亿 kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。

②沼气的主要成分也是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量 。

③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 减少 ；方法二 不影响 。

【解答】解：（1）“碳循环”是指碳元素在自然界中的循环，“碳中和”是指通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，其中的碳是指二氧化碳；故填：不同；前者指碳元素，后者指二氧化碳；

（2）碳循环过程中，有单质碳参加反应，如：C+O2故填：不正确；C+O2

CO2；

CO2，碳元素的化合价改变，CO2 。

（3）①每个家庭每天燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量关系为 CH4～CO2 16 44 0.32kg 0.88kg

3亿个家庭产生的二氧化碳的质量为3亿×0.88kg＝2.亿千克，故填：2.亿； ②沼气利用植物秸秆等废物发酵而成，沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用吸收二氧

第14页（共19页）

化碳，不会额外增加二氧化碳的排放量，故填：沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量；

③方法一、二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二、将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变；故填：减少；不影响。 13．（16分）（2021•威海）

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 （1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：

成分 构成微粒 （写符号） 体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

/

二氧化碳

氮气

氩气

氧气

水蒸气

碳酸钙

（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体 。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？ 氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等 。 （4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：

资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。

资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。 请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。

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①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是 能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳 ，该反应的化学方程式为 CO2②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由 有可能 。

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 N2H4

N2↑+2H2↑ 。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的

C+O2↑ 。

依据 氮气和氢气沸点不同 。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有 防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品 。

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为 CO22Fe+3CO2 。

【解答】解：（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：

成分 构成微粒 （写符号） 体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

/

二氧化碳 CO2

氮气 N2

氩气 Ar

氧气 O2

水蒸气 H2O

碳酸钙 CaCO3

C+O2↑；3CO+Fe2O3

（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等 （4）①资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。化学方程式为：CO2

C+O2↑，所以在密闭的太空舱中，

用资料1中的方法制备氧气的优点是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳。 ②资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃，由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有

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可能获得水，

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为：N2H4

N2↑+2H2↑；资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃，

所以利用氮气和氢气沸点不同，从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；

④肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为：CO22Fe+3CO2。

故答案为：（1）CO2；N2；Ar；O2；H2O；CaCO3；

（2）火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体；

（3）氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。

（4）①能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳；CO2②有可能； ③N2H4

N2↑+2H2↑；氮气和氢气沸点不同；

C+O2↑；

C+O2↑；3CO+Fe2O3

④防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品； ⑤CO2

C+O2↑；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

14．（6分）（2021•威海）证据推理

（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；

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实验结论：氢氧化钾部分变质 。

（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。

请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 SO3+H2O═H2SO4 。 若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。 菜刀蘸水后再切圆葱 ， 圆葱放在冰箱中冷却后再切 。

【解答】解：（1）瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；

实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色； 实验结论：氢氧化钾部分变质。

故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色； 实验结论：氢氧化钾部分变质。

（2）三氧化硫跟水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O═H2SO4。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，菜刀蘸水后再切圆葱，能使部分三氧化硫溶解在水中，圆葱放在冰箱中冷却后再切，能使三氧化硫分子运动的速率减慢。

故填：SO3+H2O═H2SO4；菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。 三、计算（本大题共1小题，共6分）

15．（6分）（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

加入Na2CO3溶液的质量 反应后溶液的质量

第一次 10g 208.9g

第二次 10g 217.8g

第三次 10g 226.7g

第四次 10g 235.6g

第五次 10g 245.6g

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请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g 设盐酸中氯化氢的质量为x。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

73 44 x

x＝7.3g

盐酸的溶质质量分数＝

＝3.65%

答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。

第19页（共19页）4.4g