广东省佛山市顺德区2023-2024学年普通高中高三教学质量检测(一)化学试题及答案

化学试题

2023.11

本试卷共8页，20题．全卷满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将答题卡交回．

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．）

1．中华文化如长河，源远流长势不竭．下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）

A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 A．A B．B C．C D．D 2．科技强国．下列说法不正确的是（ ）

C．青瓷莲花尊 D．金漆木雕大神龛 A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素

B．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物 C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D．C60的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，C60属于混合型晶体 3．生活处处皆化学．下列说法正确的是（ ） A B C D 节日燃放的焰火与电子跃迁有关 用于游泳池消毒的漂白粉的成丹霞地貌的岩层因含FeO而显红色 合金内原子层之间的相对滑动容易，故合金硬度比分为CuSO4 A．A B．B C．C D．D

4．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（ ） A．漂亮的玛瑙是熔融态的SiO2快速冷却形成的 B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形 D．云、雾、有色玻璃都属于胶体

5．实践是检验真理的唯一标准．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

纯金属小 A．过滤 B．除去CO中的CO2 C．制取并收集NH3 D．实验室制取乙炔 A．A B．B C．C D．D

6．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界．下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是（ ）

A．过氧化钠放入水中：2Na2O22H2O4NaOHO2

B．氯化铁溶液与铜反应：3Cu2FeCl32Fe3CuCl2

C．单质硫与铜反应：2CuSCu2S

高温D．焦炭还原石英砂制粗硅：SiO22CSi2CO

7．美好生活靠劳动创造．下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是（ ） 选项 劳动项目 A B C D 使用复合肥料培育植物 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 用明矾处理含有悬浮微粒的水 化学知识 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种 强酸制弱酸 Al3具有吸附性 参观顺德糖厂制备蔗糖流程：提汁、清净、蒸发、结晶、其中蒸发、结晶属于化学变化 分蜜、干燥 A．A B．B C．C D．D

8．天津大学在DNA存储信息方面取得重大突破，可让信息保存上万年．合成DNA的脱氧核糖的结构如右图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．不能溶于水 B．含有手性碳 C．属于单糖 D．能发生加成反应

9.我国科学家发明一种新型电池，该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极，放电时消耗二氧化碳，同时生成天然气．下列说法正确的是（ ）

A．碳纳米管参与电极反应 B．负极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．正极产物为CH4 10．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用．部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示．下列说法不合理的是（ ）

A．ab属于氮的固定 B．d可用作制冷剂

C．能与H2O反应生成f的物质只有c D．f的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中

11．海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO3数目为0.1NA B．“钙化”时，消耗16.8gNaHCO3，生成2.24LCO2

2C．“光合”时，每生成0.1molCH2Ox转移电子数为0.4xNA D．0.1molCO2中含有共用电子对数为0.2NA

12．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ A B 装有NO2的密闭烧瓶置于热水中颜色变深 在汽车尾气系统中安装催化器以减少尾气污染 陈述Ⅱ NO2(g)N2O4(g)H0 CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2 C 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2CO3溶液的pH，非金属性：S>C 前者的pH大 D 浓氨水可检验氯气管道是否泄漏 氨气是非电解质 A．A B．B C．C D．D

13．大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹．利用下列装置验证SO2性质，有关说法不正确的是（ ）

A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置b中白色粉末变蓝

C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同 D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO2

14．量子点的发现和合成掀开了元素周期表研究的新视角．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用作测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素．血红素中Z法不正确的是（ ）

2的价电子排布式为3d6．下列说

A．元素电负性：Y>W>Z B．第一电离能：WC．血红素能发生氧化反应、酯化反应 D．血红素的配位键中，由Z2提供空轨道，X提供孤电子对

215．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将Mn变为

Mn3,Mn3再与煤中的含硫物质（主要为FeS2，结构如图）发生反应：

FeS2Mn3H2OFe3Mn2SO2．下列说法不正确的是（ ） 4H（未配平）

A．FeS2中存在非极性键 B．氧化性：Mn3Fe3

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:15 D．生成1molSO4，转移电子的物质的量为7mol 16．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行．电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图．有关叙述不正确的是（ ）

2

A．阴极在充电过程中可能会产生H2 B．接输电网时，a极的电极电势高于b C．充电时，阳极的电极反应为Fe2eFe3

D．放电时，每1molCl移向b极，cFe3减少1mol/L

二、非选择题（共56分．共4道大题，考生都必须全部作答．）

17．（14分）

某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质．

已知：Cl22OH回答下列问题： Ⅰ．84消毒液的制备

（1）仪器a的名称为___________．

（2）装置A中反应的离子方程式为_______________________________________． （3）装置B的作用是________________________________________（任写一个即可）．

（4）制备NaClO溶液时，为减少NaClO3杂质的产生，应采取的措施是___________（写两条）．

ClOClH2OH0，若温度超过40℃，会生成NaClO3杂质．

（5）为探究Cl2性质，设计如右图所示装置，在A处通入未经于燥的氯气．当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色．则B瓶内液体可能是___________．

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．H2O D．浓硫酸 Ⅱ．探究84消毒液的性质

84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究．

【提出假设】医用酒精中的CH3CH2OH被氧化为CH3CHO 【实验方案】实验方案及现象如下：

实验操作 常温下将9mL医用酒精和5mL84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取1mL反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热 取样检测时间点 实验现象 ① 橙黄色沉淀 黑色沉淀 5min 5.5h 7.5h 【实验结论1】产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质．补充①的实验现象：___________． 【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：

CH3CH2OHNaClOCH3CHONaClH2O

CH3CHO3NaClOCHCl3HCOONa2NaOH（卤化反应）

【实验设计】取2份5mL84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各9mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对pH的影响）．实验结果如图．

【实验结论2】数据表明，反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤化反应．

【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定ClO，在84消毒液中添加了少量NaOH，且由于乙醇的“锁水”效应也会使pH增大（提示：乙醇与NaOH不反应）． 【数据分析】②已知上述实验：84消毒液中c(NaClO)0.28mol/L,Ka(HClO)2.810． 通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH，写出计算过程．

【优化实验】③该同学增加了对照实验，证明反应生成了NaOH．请简述方案和结果：______________________________________________．

【实验总结】医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应． 18．（14分）

金属铼广泛用于航空航天等领域．工业上用富铼渣（铼元素主要以ReS2形式存在，砷主要以As2S3形式存在）制取铼粉．工艺流程如下：

8

已知：常温下lgKbNH3H2O4.7；As为第四周期第ⅤA族元素；高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水． 回答下列问题：

（1）As的简化电子排布式为___________．

（2）“氧化”时铼转化为强酸高铼酸HReO4．“滤渣1”的主要成分是硫单质．写出“氧化”时ReS2发生反应的离子方程式：____________________________．

（3）综合考虑，富铼渣“氧化”中浸出温度选择20~25℃为宜，原因是___________．

（4）常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中cNH4___________cNH3H2O（填“>”“<”或“=”）．

（5）“析晶”得到的主要产品是NH4ReO4．提纯粗高铼酸铵固体的方法是图1是NH4ReO4的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于___________（填“晶体”或“非晶体”）．



图1：高铼酸铵XRD谱 图2 （6）“热解”产生可再生循环利用的物质是___________．

（7）已知ReO3的立方晶胞如图2，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________． 19．（14分）

“绿水青山就是金山银山”．CO2的回收和利用有利于碳中和、碳达峰．回答下列问题： （1）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

图3 图4 ①CO2晶体的VSEPR模型为________________________． ②CO2(g)变化示意图．

③Marcel Schreier科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CO2的分解．若用●、○和

分别

CO(g)1/2O2(g)的反应过程如图3，在图4中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量

表示C原子、O原子和固体催化剂，在固体催化剂表面分解CO2的过程如下图所示．下列有关说法中正确的是___________．

A．固体催化剂降低了反应的H B．过程③体系能量降低

C．过程②有p-sp键的断裂 D．整个过程中形成了头碰头的p-pπ键 （2）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用CO2与H2可合成二甲醚： 主反应Ⅰ：2CO2(g)6H2(g)副反应Ⅱ：CO2(g)H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1 CO(g)H2O(g)H20

④一定条件下，CO2的平衡转化率及平衡时CH3OCH3的选择性（生成CH3OCH3所消耗的CO2与CO2消耗总量的比值）随温度变化如图所示．下列说法不正确的是___________．

A．增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 B．当容器中c(CO)不变时，两个反应均达到最大限度 C．H10

D．选用合适的催化剂可提高二甲醚的选择性

⑤图中280℃后CO2平衡转化率升高的原因为___________．

⑧在T℃下，将5molCO2和9molH2通入2L刚性容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，tmin时达到平衡，测得CO2的转化率为60%，容器中CO的浓度为0.5mol/L，则vH2___________（用含t的式子表示），反应Ⅰ的平衡常数K=___________． 20．（14分）

双酰胺类杀虫剂的中间体吡啶联噻唑（Ⅴ）合成路线如下：

已知：

回答以下问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________． （2）下列说法不正确的是___________．

A．化合物Ⅰ中所有原子共平面 B．Ⅳ→Ⅴ属于取代反应

C．化合物Ⅲ和Ⅴ分子中均含有羧基 D．化合物Ⅰ和Ⅱ分子中的C原子均为sp杂化 （3）写出Ⅲ→Ⅴ过程中步骤（a）的化学方程式_______________________________．

2

（4）根据化合物甲的同分异构体乙OHCCH2CH2CHCOOH的结构特征，分析预测乙可能的化

|Br学性质，完成下表： 序号 ① ② ③ 反应试剂、条件 ___________ 反应形成的新结构 ___________ 反应类型 消去反应 ___________ 氧化反应 CH3OH，浓硫酸，加热 ___________ COOCH3 COONa （5）1mol化合物Ⅰ与2molH2的加成产物X的同分异构体有多种，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式___________．

a．红外光谱显示分子中含一个苯环 b．苯环上仅含两个取代基 c．核磁共振氢谱中峰面积之比为

4:2:1:1

（6）双酰胺类杀虫剂IX26，对粘虫的杀虫活性达100%，以的路线如图：

和中间体V为原料，合成IX26

④物质C的结构简式为_________________________________．

⑤以物质A为原料合成有机高分子化合物的方程式为__________________．

2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）

化学答案

一．选择题（共44分）

题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 D 10 C 3 A 11 C 4 C 12 B 5 B 13 C 6 B 14 B 7 A 15 D 8 A 16 D 二．非选择题（共56分）

17．（14分）

I．（1）恒压滴液漏斗（1分）

2（2）2MnO416H10Cl5Cl22Mn8H2O（2分）

（3）除去Cl2中的HCl气体、平衡装置内的压强、控制通入Cl2速率（1分；答对任意一点即可） （4）减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等．（2分） （5）BD（2分）

Ⅱ．①砖红色沉淀（1分）

Kw110143.6107（1分） ②KbClO8Ka(HClO)2.810KbClOcOHc(HClO)c(ClO)c2OHcClO

cOH0.283.61071103.5mol/L 1101410.5cH110（1分） 3.5110pH10.5

由此推测，84消毒液的pH应约为10.5，而实验测得pH初始值为12.4．（1分）

③配制pH=12.40的氢氧化钠溶液，取5mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9mL，测0~9min内pH变化值小于0.4或测9min时pH小于12.80．（2分） 18．（14分）

（1）[Ar]3d4s4p（2分）

1023（2）2ReS27H2O22H2ReO44S6H2O（2分）

（3）温度过低反应速率慢；温度过高H2O2分解，浸出率低．（2分）

（4）>（2分） （5）重结晶（1分） 晶体（1分） （6）氨气（2分） （7）顶角（1分） 6（1分） 19．（14分）

（1）① 直线形（2分）

②

（2）①A（2分）

（2分） ③BC（2分）

②280℃后，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动；或280℃后，升高温度反应Ⅱ的平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度．（2分） ③3.5/tmol/(Lmin)（2分） 4（2分） 20．（14分）

（1）C6H4N2（1分） （2）CD（2分）

（3）（2分）

（4）①NaOH醇溶液 加热（1分） 或—C=CH—（1分）

②酯化反应或取代反应（1分） ③新制Cu(OH)2、加热（1分）

（5）（2分）

（6）（1分）

（2分）