2020年上海市闵行区高考一模化学试卷(含答案)

高三年级化学学科试卷 2019.12

相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64

一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化中化学键没有破坏的是

A．煤的干馏 2．属于非电解质的是 A．二氧化硫 3．35Cl 和37 Cl具有

－

B．煤的气化 C．石油分馏 D．重油裂解 B．硫酸钡 C．氯气 D．冰醋酸

A．相同电子数 4．溴化氢比碘化氢

A．键长短

B．相同核电荷数 C．相同中子数 D．相同质量数 B．沸点高 C．稳定性小 D．还原性强 5．2，3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A．取代基的数目

B．取代基的种类

C．主链碳的数目

D．主链碳的位置 6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A．CaO

B．Na

C．CaC2

D．Na2O2 7．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是 A．是强电解质 C．是离子晶体

8．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是 A．都有 H2SO4 分子 C．都能和铁、铝反应

B．都有氧化性 D．密度都比水大 B．存在两种作用力

D．阴阳离子个数比为 20∶1

9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A．船体作正极 C．船体发生氧化反应

10．实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是 A．蒸发 FeCl3 溶液

C．将水蒸气通过灼热的铁

B．FeCl3 溶液中滴入氨水 D．FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 B．属牺牲阳极的阴极保护法 D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+ 11．将含 1mol KAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1mol Ba(OH)2 溶液中，最终溶液中不存在

A．K+ B．Al3+ C．SO42－ D．AlO2－

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12．a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示， a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的 A．离子半径 b>d

B．b 可以和强碱溶液发生反应 C．c 的氢化物空间结构为三角锥形 D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱

13．能用离子方程式 2H+ + CO32－→ CO2↑ + H2O 表示的是 A．NaHSO4 和 Na2CO3 C．CH3COOH 和 Na2CO3

B．HCl 和 BaCO3 D．HI 和 NaHCO3

a …… b c d 14．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是 A．白色固体是 NaCl C．溶液 pH 值减小

B．溶液中存在两种电离平衡 D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率

15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是 A．乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热 C．Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤 16．有关化合物 2−苯基丙烯

A．能发生加聚反应 C．分子中所有原子能共面

B．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液 D．H2O (Br2)：用酒精萃取

，说法错误的是

B．能溶于甲苯，不溶于水 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是 A．用石蕊作指示剂 B．锥形瓶要用待测液润洗 C．右图滴定管读数为 25.65mL D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A．气体摩尔体积 Vm B．化学平衡常数 K C．水的离子积常数 Kw D．盐类水解程度 19．已知：①H2 (g) + Se (g)

下列选项正确的是

A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b B．相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g) C．1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ D. H2 (g) + S (g)

H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ；

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20．某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl－中的几种离子。取样，加入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是 A．一定没有 Ba2+ C．一定没有 SO32－

B．可能含有 Na+ D．一定有 Cl－

二、综合题（共 60 分） (一) （本题共 15 分）

硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

21．硫原子最外层有___________种不同运动状态的电子，

能量最高的电子其电子云形状是_________________。

22．硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小关系为______________，从化学键角度解释其原因________________________________________________________。 23．棉织物用氯气漂白后，加入 Na2S2O3 除去余氯，反应中______________________被氧化；若反应中生成 0.2 mol SO42－，则转移电子________________mol。

24．同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液，c(SO32－)最大的是____________。 25．经测定 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)＜c(SO32－)，则 NaHSO3 溶液呈________ (填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(二) （本题共 15 分）

近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 Deacon 发明的直接氧化法：O2 + 4HCl

26．写出上述反应的平衡常数表达式 K=________________________。 其它条件不变，温度升高，c(Cl2)会减小，则正反应为___________ （填“放热或吸热” ）反应，v(正) ____________。（填“变大或变小”）

27．该反应温度控制在 450℃的原因是_____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 28．某温度下，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如右图所示，则 0～20min 平均反应速率 v(HCl)为________________________。 29．上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中， c(HCl)变化的情况_______________________________________________________。

2Cl2 + 2H2O

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在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：

30．下列说法正确的是___________。 a. X是阳极

b. Y极发生氧化反应

c. 该装置将化学能转化为电能 d. X极的电极反应为：Fe3+ + e → Fe2+

(三) （本题共 15 分）

以下是有机物 H 的合成路径。已知：

31．①的反应类型是______________。②的反应条件是______________________________。

32．试剂 a 是____________________。F 的结构简式是______________________________。

33．反应③的化学方程式________________________________________________________。 与 E 互为同分异构体，

能水解且苯环上只有一个取代基的结构简式是_____________________。（写出其中一种） 34．A 合成 E 为何选择这条路径来合成，而不是 A 和 HCHO 直接合成，理由是

_____________________________________________________________________________。

35．根据已有知识，设计由为原料合成的路线，无机试剂任选。

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(四)（本题共 15 分）

将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

36．反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①____________________________________________， ②__________________________________________。

37．为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________________________________。 38．已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中_____________ (填“含或不含”) H2S，理由是____________________________ ______________________________________________________________________________。 39．少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_______________________________________。

查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转化成 Cu2O 和 SO2。

称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g。

40. 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_________________。 确定黑色固体灼烧充分的依据是__________________________________________________，黑色不溶物其成分化学式为______________________________________________________。

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闵行区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）

1 C 11 D

2 A 12 B 3 B 13 A 4 A 14 B 5 A 15 C 6 D 16 C 7 D 17 D 8 A 18 B 9 C 19 A 10 C 20 B 二、综合分析题(共 60 分) (一)(本题共 15 分) 21．(2 分)6

纺锤形

22．(4 分)H2O＞H2S(2 分)

H2O 和 H2S 都是共价化合物，H－O 键比 H－S 键键长短，键能大，所以 H2O 的稳定性大于 H2S。(2分)

+2

23．(3 分) Na2S2O3(1 分)（或平均化合价 S 也可） 24．(2 分)Na2SO3

25． (4 分)酸(1 分)，HSO3－在水中既能电离HSO3－

0.8(2 分)

H+ + SO32－，又能水解HSO3－ + H2O

H2SO3 + OH－，当c(H2SO3) ＜ c(SO32－)，则c(H+) > c(OH－)，所以溶液呈酸性。(3 分)

(二)(本题共15 分)

26．(6 分) (2 分) 放热(2 分) 变大(2 分)

27．(2分)为达到催化剂的活性温度。（反应速率较快） 28．(2 分)0.04mol/(L·min)

29．(3分)先迅速增大，后逐渐减小，但最终仍比原来大。 30．(2分) bd

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(三)(本题共 15 分)

31．(2 分) 加成(1 分)；浓硫酸、加热(1 分) 32．(4 分)CH3COOH(2 分)，

(2 分)

33． (4 分)

(2 分)

、

、

(2 分)

34．(2 分)防止苯甲醇的羟基被氧化 35．(3 分)

(四)(本题共 15 分)

36．(2分)反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性。

37．(2 分)溴水或酸性高锰酸钾溶液

38．(3 分)不含(1 分)，H2S 和 SO2(或 H2SO3)反应(2 分)。 39．(2 分)CuO 能跟稀硫酸反应 40．(6 分)玻璃棒、泥三角(2 分)；

再次灼烧、冷却、称量，至连续两次称量结果相差不超过 0.001g(2分)；（恒重操作）CuS 和 Cu2S(2 分)。

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