2014.10.8 2015届第二次月考化学(有答案)

奉新三中2015届第二次月考化学试卷(2014.10)

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Na 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2*20=40分）

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的

物质中，标签贴错了的是( )

物质的化学式 危险警告标签 2、下列有关实验操作、现象和结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 将某气体通入FeCl2溶液中 将某气体通入品红溶液中 将某气体通过灼热的CuO粉末 向某溶液中滴加NaOH溶液 现象 溶液由浅绿色变为黄色 品红溶液褪色 结论 该气体中一定含有Cl2 A 浓H2SO4 B 汽油 C 乙醇 D KNO3 B 该气体中一定含有SO2 C 粉末由黑变红 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该气体中一定含有H2 D 该溶液中一定含有Al 3＋3、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A．只有① C．②③

B．③④ D．②④

4、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml， 若x>n>y，则所用的仪器可能是( )

A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 5、下列实验操作中，完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 1

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

3③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 A．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨

B．①④⑤⑦⑩ D．④⑤⑦⑧⑨

6、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl

杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( )

A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2

7、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是( )

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( )

①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA ② 14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子； ③常温常压下，11．2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA；

④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18 NA ⑤标准状况下，由H2O分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

16

⑥2克D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

A、①②⑥ B、③④ C、④⑤⑥ D、①⑥ 9、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 1.6gA由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ． 0.1molB丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA ． 标准状况下，C11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA ． 在过氧化钠与水的反应中，每生成D0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ． 10、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）

A． 甲：物质中的粒子数； 乙：阿伏加德罗常数

B． 甲：标准状况下的气体摩尔体积； 乙：标准状况下的气体的体积 C． 甲：固体的体积； 乙：固体的密度 D． 甲：溶液中溶质的物质的量浓度； 乙：溶液体积

11、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是( )

A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B. A、B质量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度

④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L的稀H2SO4时，先平视后仰视

A.①③④ B. C.②③④ D.只有① 13、化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是( )

A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗 B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中

D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃 14、将质量分数a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质

析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )

A．mamol/L

2VMB．

mamol/L C．20mamol/L

100VM2VM3

-1

D．mamol/L

50VM15、下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

16、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 相应实验 l 用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末

-1B C D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用浓盐酸配制0.1mol·L的HCl溶液 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 17、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是 A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH

18、采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是( )

19、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

20、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )

请将选择题的答案填入下表中：（说明，不填入不得分）

1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二、非选择题：（方程式每个2分，其余每空1分，共60分）

21、（8分）（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器： a．烧杯 b．容量瓶 c．试管 d．量筒 e．滴定管 f．圆底烧瓶 ①其中标出仪器使用温度的是________（填字母编号，下同)； ②使用前要检查仪器是否漏液的是________； ③可作反应容器并可直接加热的是________。

（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是① （填字母编号）。②请写出E、F选项的可能离子方程式：__________________________________、_____________________________。 A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液

C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3

F．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含

－

有SO42 22、（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精

制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。

(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填序号)。 a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因

3＋

为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为________________________，若假设成立可观察到的现象为___________________________________________________________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________________________， 其用于证明该假设所用的试剂为______________。 23、（8分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则： （1）混合气体的密度是 ．

（2）混合气体的平均摩尔质量是 ． （3）CO2和CO的体积之比是 ． （4）CO的体积分数是 ． （5）CO2和CO的质量之比是 ． （6）CO的质量分数是 ．

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是 ． （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 ． 24、（8分）（1）①下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （填字母编号）。

②下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有__________。

（2）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填字母编号) A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

D．用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 E．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

F．为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒

（3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶 、量筒 、托盘天平、玻璃棒、烧杯

①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是 ；

②使用容量瓶前的第一步操作是 ；

（4）图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需

-1

要0.5 mol·L H2SO4溶液240 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm 质量分数:98% ①所需浓硫酸的体积是 mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填写“<”“=”或“>”)。

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法

是 。

25、（9分）天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天

然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

-3

（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B

的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。（写结构简式）

（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。 （3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。 （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不

等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。

26、（8分）有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol B最多能与2 mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。

回答下列问题：

(1)写出C中含氧官能团的名称：

(2)写出A的结构简式：_ _ (任写出一种即可)。 (3)写出反应类型：C→D ；B→E 。 (4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：

(5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式： 27、（8分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，

②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）

A、化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B、化合物II能与NaHCO3溶液反应

C、1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 D、1mol化合物III能与3 mol H2反应 （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。 参： 1 C 11 C 2 D 12 A 3 C 13 A 4 A 14 D 5 A 15 B 6 D 16 C 7 C 17 B 8 D 18 B 9 A 19 B 10 C 20 D 二、非选择题：（方程式每个2分，其余每空1分，共60分） 21、（1）①bde ②be ③c （2）BC

22、答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 （2分） (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（1分） (3)过滤（1分） 蒸馏（1分） d（1分） (4)除去粗品中未反应完的溴（2分）

(5)KSCN溶液（2分） 溶液变成血红色（2分） 含有Br2（2分） CCl4（2分）

23、在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则： （1）混合气体的密度是 1.339g/L ． （2）混合气体的平均摩尔质量是 30g/mol ． （3）CO2和CO的体积之比是 1：7 ． （4）CO的体积分数是 87.5% ．

（5）CO2和CO的质量之比是 11：49 ． （6）CO的质量分数是 81.7% ． （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是

mol ．

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 0.5mol ． 24、

（1）D （2）ACF （3）①胶头滴管 ②检查是否漏水

（4）① 6.8 > ② 将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌

25、（1）

（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH ; 酯（或聚酯） （3）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH;加成反应 （4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH 26、(1)羟基、醛基(2分)

碱(2) 分)

或 任写一种，1

(3)消去反应(1分) 氧化反应(1分)

(4)

△

＋2Cu(OH)2――→

＋Cu2O↓＋2H2O(2分)。

一定条件

(5)nCH2===CHCOOH――→〔－CH2－CH(COOH)－〕n. (2分)。 (6) 5(1分)；

(任写一种，2分)。 27、（1）

（2）消去反应

ONaCH=CHCHOONa+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag+3NH3+CH=CHCOONH4（3）

CHOCH2CHO（4）

CH2COOHCOOH （5）A C

ONaOHCHCH2COOH+3NaOH醇ClCH=CHCOONa+NaCl+3H2O 或

（6）

OHONaCH2CHCOOH+3NaOHCl醇CH=CHCOONa+NaCl+3H2O