一、选择题
1． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 2． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 3． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 4． 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 5． 下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
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B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
6． 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A
CH3COOH HClO 氨水 HI HF B．B C．C D．D H2SO4 BaSO4 NaCl NO2 Mn2O7 SO2 CO2 Na2O CaO MnO2 Fe3O4 -+7． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种
—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其
8． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深 9． 下列描述中正确的是（ ）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
10．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4
B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3
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11． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 乙 丙 丁 戊 己 已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己 D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏 13．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A．60% B．91% C．84% D．42% 14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 15．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ） A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 第 3 页，共 7 页 16．的名称是 A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 17．【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜CH3 18．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A．同系物都符合同一通式 B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C．同系物具有相同的最简式 D．同系物的结构相似 19．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水 20．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN） 二、填空题 21．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____． （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____． （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____． 22．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程） 第 4 页，共 7 页 23．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （1）定性分析： ①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。 ②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________， ③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。 24．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤： （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。 （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。 （4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 置如右图所示，则________作指示 第 5 页，共 7 页 V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论： 20.00 15.95 20.00 15.00 20.00 15.05 20.00 14.95 （1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第 6 页，共 7 页 平潭县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 C 12 A 3 AC 13 C 4 A 14 B 5 A 15 C 6 B 16 D 7 A 17 A 8 B 18 C 9 A 19 A 10 B 20 D 二、填空题 21．－57.3kJ•mol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 3260.4 C6H6（l）+ ﹣1 15O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol222．300mL，700mL 23．反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间 24．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab 第 7 页，共 7 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容