高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

一、单项选择题

1、关于合金性质的说法中，错误的是

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A．NaOH

B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3

D．NaHCO3

5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn

6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙

8、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C．AlCl3 NH3?H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 9、下列离子方程式书写正确的是 ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2

－

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止

食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 A．烧碱

B．硫酸亚铁 B．硫酸氢钠

C． 食盐 C．氢氧化钡

D． 生石灰 D．过氧化钠

11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 液的物质的量浓度为

－－

－

B．硫酸铁溶液中滴加硫溶液 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

13、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶

A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L

14、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为

a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（ ）

A．a＝b B．a>b C．a三、填空题

15．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B

还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。 ②B+水 。 16． 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） HCl (aq) A C NaOH (aq) E 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B、D的化学式： Cl 反应① 2O2 A F （2）写出下列反应的化学方程式：反应① NaOH (aq) D 红褐色固体 反应② H2O/△B （3）写出下列反应的离子方程式：反应② 反应C D 反应D C

(4) 检验D中阳离子的方法：

________________________________________________________________________________________________________________________

17． 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多

少？ n（沉淀） a 18．现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加

入一定量的氧化性Fe3+ > （1） 反应0 1 2 3 b 铁粉，对下列各情况填空（已知：Cu2+ > Fe2+ ）。

3.6 4 n(NaOH) 完毕，铁粉有

剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。

（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，

该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。

（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离

子。

第三章 《金属及其化合物》测试题参

1、 D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、B 9、D 10、B 11、A 12、A

13、D14、A

15．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。 ② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。

16．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）写出下列反应的化学方程式：

反应① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

△ 反应② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2） （3）Cl2+ 2Fe2 = 2Fe3 +2Cl- 2Fe3＋Fe＝3Fe2

＋

＋

＋

＋

＋

（4）取溶液少量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3

17．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程） 18．（离子各1分，计算3分）

(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+