2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)

一、单选题

1．下列关于NH+4与CH4的相关数目比较前者大于后者的是 A．电子数

B．化学键数

C．质子数

D．原子数

2．下列说法正确的是( ) ①非极性分子中一定含有非极性键 ②ss键与sp键的电子云形状相同

③含有π键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 ④冰中存在极性共价键 A．①③

B．①②

C．②③

D．③④

3．下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质降温时能凝华或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高

4．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是 A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有σ键，又有π键

D．除CH4外，都是σ键

5．砹（At）属于卤族元素，下列关于砹（At）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．AgAt是难溶于水的有色固体 C．HAtO4的酸性比HClO4的弱 D．HAt受热很难分解

6．下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） A．稳定性：H2SB．HCl的电子式为H+[:Cl．．:]-

C．一个D2O分子所含的中子数为8

D．在卤化氢中HF沸点最低

7．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是

）

A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高 B．键长越短，共价键越牢固

C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应 D．H2(g)→2H(g)+436kJ

8．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A．碘熔化时破坏了化学键 B．共价化合物不一定是电解质 C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力

D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．SO2是由极性键形成的非极性分子

C．向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1

11．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是 A．硒的摄入量越多对人体健康越好 C．H2Se的熔沸点比H2S高 12．下列各组比较中不正确的是

A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4 B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 C．键长：—C≡C—＞

13．下列说法中正确的是

A．卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．H2O比H2S稳定，是与H2O分子间氢键有关的 D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

14．2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

＞

D．键能

>

>

B．SeO32－空间构型为正四面体 D．H2SeO4的酸性比H2SO4强

A．一个分子含有15个σ键

B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．形成的晶体熔点较高

二、填空题

15．在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2 ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

16．硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。 (1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态B原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。 (2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______。

(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______。 17．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。 18．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。 (1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，NO3中，N原子的杂化方式为________，写出一种与NO3互为等电子体的分子的化学式：__________。 (3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。 (4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

三、元素或物质推断题



19．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是____。 (2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为____。 (3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。 (4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。

(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。

(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g) ΔH2，则ΔHl____ΔH2(填“>”或“<”或“=”)。

四、实验题

20．K3FeC2O433H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐NH42FeSO426H2O制备

K3FeC2O433H2O的流程如图所示。

回答下列问题：

2(1)K3FeC2O43中铁离子的配位数为__________，其配体C2O4中C原子的杂化方式为

________。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。 (5)某研究小组将K3FeC2O433H2O在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。 ②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

21．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。 Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。 Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。 试回答下列问题：

(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。 (2)请指出装置中存在的一处缺陷___。

(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。

(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。

(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。 (6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。

五、计算题

22．(1)1molCO2中含有的键数目为______，π键数目为______。

(2)已知CN与N2的结构相似，CN中键与π键数目之比为______。CH2CHCN分子中键与π键数目之比为______。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的1个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N2O412N2H41═3N2g4H2Og

H1038.7kJmol1，若该反应中有4molNH键断裂，则形成的π键有______mol。

(4)CH4、NH3、H2O、HF分子价键的极性由强到弱的顺序是___________。

参

1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．C 13．A 14．A 15． ① ⑥ ③ ④ 16．2p 哑铃 2 Si [Ar]3d14s2

17．1s22s22p63s23p63d9 孤对电子（孤电子对） b Si < C 19． 第三周期第ⅥA族 极性共价键、非极性共价键

H2O＞NH3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O >

20．6 sp2 2Fe(OH)2H2O22Fe(OH)3 H2C2O4 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊

21．2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH32[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 缺少吸收挥发出氨气的装置 在

活性炭温度迅速升高过程中，H2O2大量分解 取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6]Cl3 除去活性炭并防止产品析出 增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3 产品损失少

22．2NA 2NA 1：2 2：1 3 HFH2ONH3CH4