高中化学实验题

27.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

（2）步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。

（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。

（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。

（5）写出步骤⑧发生反应的离子方程式 。

（6）步骤⑨的作用是 _____________________，写出发生反应的离子方程式 。

26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g. （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。 （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明 ______ __________________________________________________________________。

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方案二：采用如右图所示装置，装置中 反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图， 将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等) 通过此装置时，其中的SO2被吸收， 量气管内增加的体积为其余气体的体积。

气体 （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选

填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替：

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液

－

（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为c mol·L1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标

准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。 （7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操

作错误），你认为该缺陷是 ____。 奉贤

26. 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

合水蒸气 甲烷

造合CO+H2 成气 转化一CO2+H2 氧化碳 分离二氧化碳 H2 合分N2+NH3+H2 成离氨 氨 NH3 CO2 成尿素 尿素

⑴已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： ______。 ⑵ 上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。 A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化 C.混合气用氨水洗涤

D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

⑶为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是

________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成 的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： ；

⑷常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。 并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

______________________________________________________； ___________________________________________________________________________。 ⑸第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由 氰酸铵（NH4CNO） 在一定条件下反应而得。 请写出历史上合成尿素的化学方程式： 。

27. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 20 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀 Ｄ．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，发生氧化还原反应时，的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧

化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器

图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示） ⑵由上述图形分析可知，溶液中结合OH能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、

-

最弱的离子是 .

若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量。 ⑶通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。 卢湾

26．如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，

得到了如下信息：

信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合 加热的过程中发生如下反应：

①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl ② NH4NO2→NH3+HNO2 ③ 2HNO2→N2O3+H2O ④2NH3+ N2O3→2N2+3H2O

信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下： N2和H2的体积比 酚酞变红色所需时间/min 据此回答下列问题：

（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。 （2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。

（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。

5:1 8~9 3:1 7~8 1:1 6~7 1:3 3~4 1:5 9~10

（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。 （5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。

27．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。

NH4HCO3饱和溶液 NaCl 反应① 反应② 有关物质在水中的溶解度为：

温度 10℃ 20℃ 30℃ 请回答下列问题：

（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ，

第二步反应能进行是因为 。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 （3）实验室操作Ⅱ在 中进行（填装置的名称）。 （4）操作Ⅲ的具体过程是 。

（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。

南汇26．氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，

接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。

氯化铵 33.3g 37.2g 41.4g 氯化钠 35.0g 35.5g 35.8g 氟化钠 / 4g / 氟硅酸钠 / 微溶于水 /

（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是

（3）D中所发生反应的化学方程式是 （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），

在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别

是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。 27．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4 g； ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； ③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。 试回答：

（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。 （2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。 （3）装置E和F的作用是_______________________________________________________； （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2

为_________mol，SO3为___________mol。 松江

26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。 Ⅰ．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器

名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果

液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。当 时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL） V(样品) V(NaOH)（消耗） Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处： ________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。

1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，

他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4·4H2O

请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有 ；

（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，

检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：

；

（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是：

（填写序号）

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速

率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

闸北

26、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。

[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。 C

（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

（2）该方案需直接测定的物理量是 。 [方案II]选用滴定法进行测定：

（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。 （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

X

[方案IV]其操作流程如下： 试样 硫酸

稀盐酸 试样

冷却 称量 操作Ⅱ 操作Ⅰ 溶液转移

（6）操作Ⅱ的名称是________________________

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是 （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏

高”、“偏低”或“无影响”)

27、某研究性实验小组欲验证浓在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。 (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。

(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；

＋

实验后A中溶液：V＝40mL c(H)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则 ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简．．．．．．

单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。 徐汇

27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图： 稀与稀硫酸的混合酸 ↓ Cu2+、Fe3+ 含铁 浸出 废铜 (浸出液) 石灰浆 取样↓ 调节pH 检验 ↑ 过滤 静置 红棕色 滤渣 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃） 石膏 胆矾 请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥； （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所

取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________； （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案

________________ 。

20 0.32 32 40 0.26 44.6 60 0.15 61.8 操作I (蒸发、浓缩、过滤) 操作II 母液 产品 石膏 80 0.11 83.8 100 0.07 114 金山

27．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

试剂B HCl(aq) 氧化剂A

滤液 CuCl2·xH2O 结晶 过滤 氧化 酸溶 氧化

（含少量铁） pH=2 沉淀物

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

________________________________________________________________________ （2）氧化剂A可选用_______（填编号，下同） ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______ ① NaOH ② FeO ③ CuO （4）试剂B的作用是_______ ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH

③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀

（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号） ① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质

量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至

质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _____________（用含m、n的代数式表示）。

答案

宝山26.（10分）（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （1分）

（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO4完全转化为沉淀（2分）

（3）取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入溶液。若溶液变浑浊，则可溶性3．．．．．．．．．．．．AgNO．．．．．．．．．．物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂各1分，现

象和结论1分）

（4）偏低 （1分） （5）B （1分、多选或错选都不得分） （6）22.4cVa / (22.4cVa + Vb) （2分）

（7）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。（1分） 27.(12分)（1）坩埚、坩埚钳 （各1分） （2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （2分） （3）⑧ ， ⑩ （各1分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分） （5）Fe3++3SCN—

Fe(SCN)3 （1分）

3+3+-（6）使Fe转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe+3OH→Fe(OH)3↓

2-

Al3++3OH-→Al(OH)3↓ （共3分，漏写扣分） 奉贤

26. （10分）（1）CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)+ 2a kJ （2）B C 2分

（3）净化 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 液化氨（或分离液态氨） （4）由分离氨的框箭头指向合成氨框

增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。2分 （5） NH4CNO →（NH2）2CO

27.(14分) I．⑴合理 ⑵NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑⑶B

-

熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸

量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。2分

II．⑴ 滴定管 H++OH=H2O （2） H+ NH4+ 洗涤、干燥

-

⑶ n(Fe):n(Al)=3:1 2分

卢湾

26．（12分） （1）离子方程式： Zn+2H+→Zn2++H2↑ （2分） 。

（2）目的是 增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2分） 。 （3）理由是从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气（1分） ，理由 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立（1分） 。

下图中的 ③ 装置连接在原装置中的 A 和 B 之间。（2分）

（4）体积比为 1:3 比较适宜；原因是 无法控制通入B中N2和H2的体积比 。（2分）

（5）气体成分有 NH3、N2、H2 。（2分） 27．（共12分）

（1）化学方程式为 H2SiF6+6NH4HCO3→6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O （2分），

因为 NaF比NaCl的溶解度小 （2分） 。

（2）还有 烧杯、漏斗 （2分）。（3）操作Ⅱ在 过滤器 中进行。（2分） （4）操作Ⅲ的具体过程是 加热蒸发溶剂，析出晶体 （2分） 。

（5）原因是 必须保证H2SiF6全部反应，防止在进行Ⅱ时 H2SiF6与NaCl反应，生成 Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF的纯度 （2分）。 南汇

26．(11分)

(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分) (2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分)

(3) 2HgO+2Cl2 → Cl2O+HgO·HgCl2 (2分) (4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分）

(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分） 27.(13分)

（1）吸收生成的SO3气体 (1分) SO3 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + 2SO2↑（2分） （2）干燥SO2和O2 (1分) SO2 (1分)

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分） （4）O2 (1分) 0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005（2分） 松江

26．I．（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分） （2）酚酞（1分） （3）0.60（1分）

（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）

III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）

27．（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）

（2）Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分） （3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3（2分）

（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分） 闸北

26、（本题共12分）

（1）吸收空气中的CO2， 偏高 （每空1分，共2分）

（2）装置C反应前后质量 （1分） （3），（5×c×v×10×84 ）/ m1 （2分）

（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分） （6）蒸发 （1分） （7）烧杯、酒精灯 （每空1分，共2分） （8）偏高 （2分） 27、（本题共12分）

（1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 ，干燥反应中生成的气体 （每空1分，共2分） （2） 无色气体变为红棕色 ，热 （每空1分，共2分） （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 （每空2分，共4分）

（5）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

（其他合理答案也可）

徐汇 27．（共12分）

（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2

分）

（3）100℃ （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）

（5）①方案二（1分） ②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。 金山

27．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各1分） （2） ① （1分） （3） ③ （1分） （4） ①③ （2

分）

（5） ②④① （2分）

（6）二；80m135n（1+3分）

18n－

-3