高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析(学生版)

1.弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）

+-2--+-2--A.c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) B.c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH) +-2---2-C.c(H)＞[c(HS)+c(S)+c(OH)] D.c(H2S)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L

2.弱碱溶液：

【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）

-++

A. c(OH)＞c(H) B.c(NH3·H2O)+c(NH4)=0.1mol/L

+-+-++

C.c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H)

3.强酸弱碱盐溶液：

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

-++-+-+-A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

+-+--++-C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

4.强碱弱酸盐溶液：

【例4】(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )

+－2－++－－2－

A． c(Na) =2c(HS) +2c(S) +c(H2S) B．c(Na) +c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)

+2－－－－－+

C．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H)+c(H2S) 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：

【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

++--2--2-A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O4) B．c(HC2O4)+ c(C2O4)=0.1mol/L 2-+-2-C．c(C2O4)＞c(H2C2O4) D．c(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)

练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

+-+-+--+

A.c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B.c(Na)=c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)

++--2-+-2-C.c(Na)+c(H)＝c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3) D.c(Na)＝c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

－1＋－

2、 已知某温度下0.1mol·L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )

－－+－12－

①HB的水解程度小于HB的电离程度； ②c(Na)=0.1mol·L ≥c(B)；

+－2－－

③溶液的pH=1； ④c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH)。 A．①② B．②③ C．②④ D．①②③ 3、下列叙述正确的是（ ）

－1-+

A．0.1mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4)

－1－1

B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

－1-+

C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H)

－1+2--D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)

二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 1、两种物质混合不反应：

-+

【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)＞c(Na)，对该

混合溶液的下列判断正确的是( )

+-- A.c(H)＞c(OH) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol/L

--- C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D.c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2 mol/L 练习、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

＋－

（1）溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4) c(Cl)；

＋－

（2）溶液的pH>7，则该溶液中c(NH4) c(Cl)；

＋－

（3）若c(NH4)< c(Cl)，则溶液的pH 7。

1

2、两种物质恰好完全反应

-1

【例】在10ml 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

+-+-+--+

A．c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)

+-++--C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAC) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH)

-1 -1

练习：100 mL 0.1 mol·L醋酸与50 mL 0.2 mol·L NaOH溶液混合，在所得溶液中( )

+--++-+- A、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) +-+-+--+

C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH) D、c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 3、两种物质反应，其中一种有剩余：

（1）酸与碱反应型 在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。

－1－1

【例1】：（双选）将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中

正确的是 （ ）

－＋－

A. c(HCN)c(CN)

－－－－1

C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L

【例2】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所

得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）

－++－+－+－

A. c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

+－－+－+－+

C. c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) D. c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

【例3】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果（ ） ．．．A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na) ＞ c(H) ＞ c(CH3COO)

++——

B．pH ＞ 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)

—++—

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H) ＞ c(Na) ＞ c(OH)

—++—

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na) ＞ c(H) = c(OH)

练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

+-+--++- A、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞c(OH) B、 c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

-++--+-+

C、 c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) D、c(CH3COO)＞c(Na)＞ c(OH) ＞c(H) 练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中，关系式正确的是( )

-+-++--+

A、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) B、c(NH4)＞c(Cl)＞ c(OH)＞c(H)

-++-+-+- C、c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＝c(OH) D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

练习3：(双选)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )

+--++-+-A.c(M)＞c(OH)＞c(A)＞c(H) B. c(M)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) +--+++--C.c(M)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D. c(M)+ c(H) =c(A)+ c(OH)

变式练习：将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）

-2--2-A．c(HCO3)略大于c(CO3) B．c(HCO3)等于c(CO3)

+2---2-C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和 D．c(HCO3)略小于c(CO3)

※※变式：pH等于7型

【例4】.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。

-+-+-+

A．c(HCOO)＞c(Na) B．c(HCOO)＜c(Na) C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定

-1-1

练习、将m mol· L的盐酸和n mol·L氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐

+-酸中c(H)与氨水中c(OH)的大小关系是_____；

（2）盐与碱(酸)反应型

-1-1

【例1】(双选)将0.1mol·L 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子

浓度关系正确的是( )。

--+--+

A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

--+++---C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

－1－1－+－+

A .1mol·L氨水1mL与10mL0.1mol·L盐酸混合：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

2

—

+

+

—

B．10mL0.1mol·LNH4Cl与5mL0.2mol·LNaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

－1－1

C．10mL0.1mol·LCH3COOH溶液与5mL0.2mol·LNaOH溶液混合：

+--+

c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

－1－1-+-+

D.10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

-1-1

练习1：将0.2 mol·L CH3COOK 与0.1 mol·L盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的

量浓度的关系正确的是( )

--+--+

A.c(CH3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

--+--+

C.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是

（ )

++-++-+

A .c(NH4)=c(Na)=c(OH)＞c(NH3·H2O) B. c(NH4)=c(Na)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH)＞c(H)

++-++-+

C.c(NH4)＞c(Na)＞c(OH)＞c(NH3·H2O) D. c(NH4)＞c(Na)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH)＞c(H)

4、不同物质同种离子浓度比较型：

+

【例题】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ）。

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3

+

练习：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4)由小到大的排列顺序正确的是（ ）

A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 5、其他类型

+-+-【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na、CH3COO、H和OH四种离子，试回答下列问题：

⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： (双选)

+－－+－+－+

A. c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) B. c(CH3COO)=c(Na)>c(OH)=c(H)

+－+－+－+－

C. c(H)>c(OH)>c(Na)>c(CH3COO) D. c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 A.C(Cl-)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B. C(Cl-)＞C(H)＞C(NH4)＞C(OH)

C.C(Cl-)＞C(NH4)＞C(OH)＞C(H) D. C(OH)＞C(H)＞C(Cl-)＞C(NH4) ※※对所给的二元酸的电离，要关注电离的程度：是否完全电离。 【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

+－+2－

H2A==H+HA；HAH+A回答下列问题：

⑴Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：

－1

⑵在0.1mol·L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。

2－－-1 －+－

A. c(A) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L B. c(OH)=c(H) +c( HA)

++－－2－+2－－

C. c(Na )+ c(H) =c(OH)+ c( HA)+2c(A) D. c(Na )= 2c(A) +2c( HA)

－1-1

⑶已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1

（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

－1

⑷0.1mol·LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

2018高考盐类的水解训练

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

1题变式

1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )

3

+

-+

-+

+

+

+

-+

+

-

－1－1+--+

A．溶液中的c(OH)＝1×10 mol·LB．溶液中的c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

＋＋－－＋

C．溶液中的c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4)

－－＋＋

2．已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4、H四种离子，下列说法不正确的是( )

＋－

A．若溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性

＋－－＋

B．若溶液中c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

－＋＋－

C．若溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

－＋＋－

D．若溶液中c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 2题变式

2－1.常温下将c1 mol·L V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( )

＋－

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2 B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4)＝c(Cl)

＋－

C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4)＞c(Cl) D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

－1－1

3．25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )

－＋－＋

A．a＝b B．a＞b C．c(A)＝c(Na) D．c(A)＜c(Na)

3题变式

3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )

－＋＋－

A．ac(Na)>c(H)>c(OH)

－＋－＋

B．a>b时，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

＋－

C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH)

＋＋－－

D．无论a、b有何关系，均有c(H)＋c(Na)＝c(CH3COO)＋c(OH)

－1

3－2.浓度均为0.1 mol·L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )

－＋

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)

－＋＋－

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

＋－7－1

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<10 mol·L

－

D．由水电离出的c(OH)：②>③>①

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4题变式

4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

＋－－

C．在Na2S稀溶液中，c(H)＝c(OH)－2c(H2S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同高温 5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O高温－1

－

－

－10

－1

－1

－1

－1

－1

－－10－1 ＋－＋－

CH3COO＋H3O K1＝1.75×10 mol·L

－1

－＋－5

，CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH K2＝5.71×10 mol·L。现将50 mL 0.2 mol·L醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1

醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )

A．溶液甲的pH＞7 B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大 C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大

－1

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

5题变式

5－1.欲使0.1 mol·L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减小，方法是( )

A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体 C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水

－1－1

6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·LHCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

－－3－1

A．a点表示的溶液中c(HCOO)约为10 mol·L

B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

4

－1

＋

2－

－

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH) 6题变式

6－1.室温下，将1.000 mol·L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

－1

－1

＋－＋－

－

A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10 mol·LB．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)

－＋

C．c点：c(Cl)＝c(NH4) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 二、双项选择题

7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

＋

－14

－1

＋4

7题变式

7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1－1－＋＋－

A．10 mL 0.5 mol·L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L盐酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

－1－2－

B．0.1 mol·L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)

＋＋－－2－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋c(A)

－1－＋

D．0.1 mol·L CH3COONa溶液中：c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)

8．常温下，Va L pH＝2的盐酸与Vb L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )

A．Va一定等于Vb B．Va一定大于Vb

－＋＋－

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

＋＋－－

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

8题变式

8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

－＋

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)＝c(NH4)

－＋

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H)

－1＋2－＋

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)

－1－＋－

D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S) 三、非选择题

9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

c(CH3COO－)·c(H＋)

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·LCH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中

c(CH3COOH)

－1

________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________。

－1－1

(3)常温下向20 mL 0.1 mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·LHCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

5

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；

－

c(HCO－3)·c(OH)2－－4－1

③已知在25 ℃时，CO3水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10 mol·L，当溶液中2－

c(CO3)

2－

c(HCO－3)c(CO3)＝21时，溶液的pH＝________。

10．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

－1＋－1

(2)相同条件下，0.1 mol·L NH4Al(SO4)2中c(NH4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L NH4HSO4

＋

中c(NH4)。

－1

(3)0.1 mol·L电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：

－2－

①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________；

－12－＋3＋

②20℃时，0.1mol·LNH4Al(SO4)2中2c(SO4)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－1

11．现有常温下0.1 mol·L的纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________ __________________________________。

2－

(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________________________________________ _________。

(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。

＋2－2－－－

A．c(Na)＝2c(CO3) B．c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)

2－－－1 －＋－

C．c(CO3)＋c(HCO3)＝0.1 mol·LD．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_________________________________________ ____________。

＋2－－＋－

12．检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________ ___________________。

－1－1

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·LNaHA溶液与2 mol·L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________。

－1－1－

(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L的H2A溶液，②0.01 mol·L的NaHA溶液，③0.02 mol·L1－1

的H2A与0.04 mol·L的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__________；pH由大到小的顺序为__________。

c(H＋)4

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液－＝10，V1

c(OH)

与V2的大小关系为__________(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。

作业布置

－1

6

第三讲 盐类的水解

一、选择题

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )。

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

－1＋

2．25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4)分别为a、b、c(单位：

－1

mol·L)。下列判断正确的是( )

A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气

＋－

4．能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是( )

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④ 5．下列说法不正确的是 ( )。

－1＋－－＋

A．0.2 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)

＋－－＋

B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

＋－

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4)＝c(Cl)

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

＋3＋＋

6．向含有等物质的量的NH4、Al、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数

个离子反应，则第三个离子反应是( )

＋－3＋－

A．H＋OH===H2O B．Al＋3OH===Al(OH)3↓

－－＋－

C．Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O D．NH4＋OH===NH3·H2O

＋－＋－

7．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )。

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 二、非选择题

8．根据下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。

－

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电

＋

离出来的c(H)＝________。

＋－

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋OH ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

＋－6－1

C．加热至100 ℃[其中c(H)＝1×10 mol·L] D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。

9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

＋－

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。

＋

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)＝________。 10．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

7

温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 －甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。 (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

＋－2－

a．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

＋＋－2－－

b．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)

－－

c．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

－＋＋－

11．已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

－＋＋－＋－－＋

①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(NH4)＞c(OH)＞c(Cl)＞c(H)

＋－－＋－＋＋－

③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) 填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填

＋－＋－

“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)________c(OH)。

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