辽宁省大石桥市第二高级中学学高一化学下学期期中试题-精

高一化学试卷

考试时间：90分钟；满分：100分

参考原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Cu= Ag=108

第I卷

一．单项选择题（共20小题，每题3分，共60分） 1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤

2.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3.下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氯化氢的电子式：

C．镁的原子结构示意图：

D．水的电离方程式：H+

+OH﹣

2O═H

4.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构

5.对于反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行

得最快的是 A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s) C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

6.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反 应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2

(Y)/ c2

(Z)·c2

(W)，有关该平衡体系的说法正确的是 A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应 7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 8.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、

1

温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋nC．正反应是放热反应；m＋np＋q

9.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是 A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．能发生加聚反应

C．与HCl加成只生成一种产物 D．分子中所有原子都在同一平面上 10.某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳 （气体已折算成标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是 A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6 11.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸

12.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

13.设计一个原电池来实现反应：2Fe3+

+Fe=3Fe2+

，下列各选项中，电极和电解质溶液选择 正确的是

选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A． Cu Fe FeCl3 B． Zn Fe FeCl2 C． Fe 石墨 Fe2（SO4）3 D． Fe Ag Fe（NO3）2

14.已知：(1)Zn(s)＋1O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

2 (2)2Ag(s)＋1O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

2则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 A.－317.3 kJ·mol－1

B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol

－1

15.已知aAn+

、（n+1）+

n﹣（n+1）﹣

bB

、cC、dD

具有相同的电子层结构，则叙述中正确的是

A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞D C．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞B＞A 16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+

＞Na+

＞Mg2+

＞Al3+

2

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以 KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e═Mn2O3（s）+2OH（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用 18.对于烃的命名正确的是

A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷 B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷 C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷

19.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）．．

2C（g）达到平衡的

﹣

﹣

标志的是 ： ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时 消耗1.5amol B； ③各组分的浓度不再变化； ④混合气体的密度不再变化； ⑤混合 气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦混合气体的平均摩尔 质量不再变化； ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2． A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④

D．②④⑦

应N2（g）+3H2（g）

20. 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，应达到平衡时 的有关数据如下：

容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol/L） 反应的能量变化 体系压强 反应物转化率 下列说法正确的是 A．2 c1＞c3

B．a+b=92.4

第II卷

二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）

保持恒温、恒容，测得反

甲 1molN2、3molH2 c1 放出a kJ P1 α1 乙 2molNH3 c2 吸收b kJ P2 α2 丙 4molNH3 c3 吸收c kJ P3 α3 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1

3

21.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用化学用语填空：

（1）元素⑩的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑨质子数多18的元素在周期表中所处位置 ；

（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： （写氢化物的化学式）； （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为 ；

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ，这一反应是 （填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成三原子化合物电子式为 ； （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程 ；

（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR 气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为 ． 22. （10分）由化学能转变的热能或电能是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇(液）（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol 则E(H—Cl) =

（3）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量

为： 。

4

（4）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + 11

2 O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol，

C(s)+ 12 O ΔH=－110.5kJ·mol1

2(g) === CO(g) ，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol

1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。

23.（10分） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H﹣1

2O）=3mol•L，达到平衡时CO的转化率60%， 则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H﹣1

2O）=2mol•L，反应进行

一段时间后，测得H﹣1

2的浓度为0.5mol•L，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是 。 （3）若降低温度，该反应的K值将 。

24.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+

(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+

(aq) + 2Ag(s)设计的原电池 如图所示。

5

请回答下列问题：

（1）用化学符号回答：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 溶液； （2）银电极发生的电极反应为 ；

X

电极上发生的电极反应为

；

（3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化 克。

6

2015-2016学年度下学期期中考试 高一化学试卷 参及评分标准

一．单项选择题（共20小题，每题3分，共60分） 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.A 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）

21.（共10分，每空1分） （1）硼 氧化性 第四周期VIIA族 （2）PH3＜H2S＜H2O （3）NH3+HNO3=NH4NO3 （4） 放热

（5） （6）H2S

22.（共10分） （1）CH3

3OH(l) ＋ 2O2 (g)＝CO2 (g）＋2H2O (l) ΔH ＝－704 KJ/mol （2分）

（2）432 kJ/mol （2分） （3）46.1 kJ （2分）

（4）C(s) + 2CuO(s) = Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5 KJ/mol （4分）

23. （共10分，每空2分）

（1）1 （2）否 大于 浓度商Qc== 1/3＜1 ，小于平衡常数K （3）增大

24.（共10分，每空2分）

（1） Cu AgNO2Ag++2e- = 2Ag Cu-2e- = Cu2+

3 （2）（3）6.4

7