高一化学必修二知识点整理2021

⾯对化学⾼考，我们在复习中可以按⾼考要求及近年来⾼考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。以下是⼩编整理的⾼⼀化学必修⼆知识点整理，希望能够帮助到需要的⾼考考⽣。

⾼⼀化学必修⼆知识点整理1

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的⽔解(1)加热浓缩不⽔解的盐溶液时⼀般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液⼀般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸⼲(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸⼲Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

(9净⽔剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净⽔剂,应从⽔解的⾓度解释。(10)的使⽤时应考虑⽔解。如草⽊灰不能与铵态氮肥混合使⽤。(11)打⽚可治疗胃酸过多。(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.⾼⼀化学必修⼆知识点整理21、半径

①周期表中原⼦半径从左下⽅到右上⽅减⼩(稀有⽓体除外)。

②离⼦半径从上到下增⼤，同周期从左到右⾦属离⼦及⾮⾦属离⼦均减⼩，但⾮⾦属离⼦半径⼤于⾦属离⼦半径。③电⼦层结构相同的离⼦，质⼦数越⼤，半径越⼩。2、化合价

①⼀般⾦属元素⽆负价，但存在⾦属形成的阴离⼦。

②⾮⾦属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价⾦属⼀般是铁，变价⾮⾦属⼀般是C、Cl、S、N、O。

④任⼀物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分⼦式)，并能根据化学式判断化合价。3、分⼦结构表⽰⽅法

①是否是8电⼦稳定结构，主要看⾮⾦属元素形成的共价键数⽬对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。⼀般硼以前的元素不能形成8电⼦稳定结构。

②掌握以下分⼦的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分⼦的极性

①掌握化学键、离⼦键、共价键、极性共价键、⾮极性共价键、分⼦间作⽤⼒、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华⼒的关系。③掌握分⼦极性与共价键的极性关系。④两个不同原⼦组成的分⼦⼀定是极性分⼦。

⑤常见的⾮极性分⼦：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及⼤多数⾮⾦属单质。⾼⼀化学必修⼆知识点整理31.原⼦的电⼦构型与周期的关系

(1)每周期第⼀种元素的最外层电⼦的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电⼦排布式除

226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电⼦，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第⼀周期结尾元素的电⼦排布跟其他周期不同。

(2)⼀个能级组最多所容纳的电⼦数等于⼀个周期所包含的元素种类。但⼀个能级组不⼀定全部是能量相同的能级，⽽是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区根据核外电⼦排布①分区

原⼦结构与性质

②各区元素化学性质及原⼦最外层电⼦排布特点

③若已知元素的外围电⼦排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电⼦排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电⼦数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电⼦数应为其纵列数⽽不是其族序数(镧系、锕系除外)。