无机化学复习题(1_9章)

无机化学复习题（1-9章）

一、填空题

1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；

(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3的等电子体是__ 。

3．Cr原子的价电子组态是 。

4．在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是 ，分子偶极矩最小的是 。 5．Ni(CO)4的几何构型是 ，杂化轨道类型为 。

6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，反应的级数为 。

7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（ ）或（ ）。

8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 （ ）。

-9. 配合物的能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN 与 H2O相比前者是强场配位体，有

3-3- 较大的Δ值。[Co(CN)6] 将吸收可见光中波长较（ ）的光，而[Co(H2O)6] 将吸收可见光中 波长较（ ）的光。

10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。

2--2- 2-- 11. 已知反应S2O8 + 2I = 2SO4+ I2的速率方程为r= kc(S2O8)c(I)，则该反应为( )。

12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。

13．正反应的活化能（ ）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（ ）。

14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（ ），分子间氢键可使物质的熔、沸点（ ）。

15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。

16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值 （ ）。

17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（ ）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（ ）试剂。

-

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.. .. ..

18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4, l=0和5个电子的量子数为n=3, l=2，该元素符号是 ____________。

19． 写出SO2的一个等电子体_ ，分子中含有的大п键是 。 20． [Fe(H2+

2O)5OH]的共轭酸是 。

21． 注射用的生理盐水质量分数为 %，这主要是基于 的考虑。 22. 根据价键理论，将下列表内的空格填满 配离子 内轨或外轨 杂化成分 空间结构 Ni(NH2+3)4 外轨 Ni(CN)2－4 dsp2 Zn(CN)2－4 四面体 Ag(NH+3)2 FeF3－6 外轨 Mn(H2+2O)6 外轨 AuCl－4 平面四方 PtCl2－4 内轨 Fe(CN)4－6 d2sp3 Co(CN)3－6 八面体

二、选择题

1. 含有П离域大п键的是( ) A. ClO- 2-

3

B. CO3 C. O3 D. SOCl2

2. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A. 3s＜3p＜3d＜4s B. 3s＜3p＜4s＜3d C. 3s＝3p＝3d＝4s D. 3s＝3p＝3d＜4s 3. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( )

A. n＝1, l＝0, m＝0, ms ＝+1/2 B. n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+1/2 C. n＝3, l＝2, m＝1, ms ＝+1/2 D. n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+1/2 4. 下列化合物中哪种分子偶极矩不为零？（ ） A. CCl4 B. CO2 C. O3 D. BF3

5. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。（ A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 6. SO2分子中S是哪种杂化？（ ）

.专业资料.

）.. .. ..

A. sp B. sp C. sp D. spd 7. 下列化合物中，不存在分子间氢键的是（ ） A. NH3 B. H2O C. H2S D. HCO3 8. NH4的共轭碱是（ ）

A. NH2 B. N2H4 C. NH3 D. NH2OH

9. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是（ ） A. [Fe(CN)6]

3-

-+

-

233

B. [ Fe(CN)6]

3-

4-

C. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O D. [FeF6]

10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速率增加的倍数（ ）

A. 多 B. 少 C. 相等 D. 不能确定

11. 已知3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 12. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )

A. NH3和NH4Cl B. KH2PO4和K2HPO4 C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水 13. 在相同温度时，已知下列反应的平衡常数

H2(g) +S(s)  H2S(g) (K1) ； S(s) +O2(g) SO2(g) (K2) 则反应 H2(g) +SO2(g)  O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( ) A. K1 + K2; B. K1 - K2; C. K1 • K2; D. K1 / K2

14. 某化学反应速度常数的单位为S，该化学反应的反应级数为 ( ) A. 2; B. 1; C. 0; D. 3

15. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为 ( ) A. 分子的碰撞加剧; B. 降低了反应的活化能 C. 活化分子百分数增加 D. 使平衡向吸热方向移动

16. 已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△rH为正，△rS为正（假定△rH和△rS不随温度而变），下列说法正确的是 ( ) A. 低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 高温下自发过程，低温下非自发过程

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o

o

o

o

-1

.. .. ..

C. 任何温度下均为自发过程 D. 任何温度下均为非自发过程

17. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ） A.

40

20

Ca和

40

18

Ar B. 1H和2He C. N2和CO D. O2和O3

34

18. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） A. O2 B. O2 C. O2 D. O2

19. 在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是（ ） A. ψ211 B. ψ210 C. ψ322 D. ψ311 20. [Co(NH3)4Cl2]有几种几何异构体（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

21. 下列哪种溶液可做缓冲溶液 ( ) (A) HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量） (C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl （少量）

22. 对描述核外电子运动状态四个量子数说法正确的是 ( ) (A) 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0 (B) 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

(C) 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

(D) 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。

23．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( ) (A) U. H. W (B) S. H. Q (C) U. H. G. (D) S. H. W

24．为表示一个原子，在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )

1010262262

(A) 3 (B) 3d (C) 3s3p3d (D) 3s3p4s

25．下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为 （ ） (A) HCl, HBr, HI, HF (B) HF, HCl, HBr, HI (C) HI, HBr, HCl, HF (D) HBr, HCl, HF, HI

26．18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( )

(A) p区和s区; (B) p区和d区; (C) p区和ds区; (D) d区和s区

27．由原子轨道线性组合成有效分子轨道需满足以下哪种类型成键原则 （ ） (A) 对称性匹配、能量近似、电子配对 (B) 对称性匹配、最大重叠、电子配对 (C) 能量近似、电子配对、最大重叠 (D) 对称性匹配、能量近似、最大重叠。

28．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,其中为三角双锥是( )

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+

+

-2-

.. .. ..

(A) SeF6; (B) AsF5; (C) XeOF4; (D) PbCl4。

29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( ) (A) 色散力 (B) 取向力,诱导力,色散力 (C) 氢键, 诱导力, 色散力 (D) 取向力

30．对于弱电解质水溶液，以下那种描述是正确的 （ ） (A) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度有关。

(B) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度和反应体系温度有关。

(C) 弱电解质在发生同离子效应和盐效应时，总是盐效应大于同离子效应。

(D) 弱电解质在发生同离子效应同时，也存在盐效应，但盐效应小于同离子效应。

31．关于原子轨道的说法正确的是 ( )

3

(A) 凡中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

3

(B) CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

3

(C) sp杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨 道;

3

(D) 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键.

32. 下列关于酸碱电离理论,质子理论说法错误的是 （ ）

+- (A) 电离理论的反应实质是H+OH 生成H2O

(B) 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

(C) 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物 (D) 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

33. 关于离子极化下列说法不正确的是 ( ) (A) 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; (B) 离子极化作用增强,键的共价性增强; (C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;

(D) 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.

34．在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为 ( ) (A) 阴离子阳离子中性分子有机配体 (B) 阳离子中性分子阴离子有机配体 (C) 中性分子阳离子阴离子有机配体 (D) 阴离子中性分子阳离子有机配体

35．在O3分子中存在一个n轨道n电子p-p大Π键 （ ）

3426

(A) Π3 (B) Π3 (C) Π3 (D) Π4

36．对于盖斯定律,下列表述不正确的是 ( ) (A) 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;

(B) 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态及终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关;

(C) 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所

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.. .. ..

经历的步骤和途径无关;

(D) 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关.

37． 对于过渡金属元素形成的配合物，当过渡元素的d电子数为多少时将产生

高低自旋之分 （ ）

1-37-101-104-7

(A) d; (B) d; (C) d; (D) d

38．在相同温度时，已知下列反应的平衡常数

H2(g) +S(s)  H2S(g) (K1) S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)

则反应 H2(g) +SO2(g)  O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( ) (A) K1 + K2; (B) K1 - K2; (C) K1×K2; (D) K1 / K2

-1-1

39．某化学反应速度常数的单位为mol·L·S，该化学反应的反应级数为 ( ) (A) 2; (B) 1; (C) 0; (D) 3

40．可逆反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是 ( ) (A) 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等

(B) 达到平衡时,反应物和生成物的浓度还随时间的变化而变化 (C) 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 (D) 加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度

(E) 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动

22626101

41．已知某元素+2价离子的电子分布为1s2s2p3s3p3d4s，该元素在周期表中的分区为 （ ）

(A) s区; (B) p区; (C) ds区; (D) f区

42．非电解质稀溶液的依数性是指 ( ) (A) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (B) 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (C) 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等 (D) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等

43． 在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 ( )

-1-1-1-1

(A) 约41.8J· mol·K (B) 41.8J· mol·K (C) 负值 (D) 0

44. 氢原子中 3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为 ( )

A. 3s＜3p＜3d＜4s B. 3s＜3p＜4s＜3d C. 3s＝3p＝3d＝4s D. 3s＝3p＝3d＜4s

45. 原子序数为 37 的元素的价电子的四个量子数为 ( ) A. n＝5, l＝0, m＝0, ms ＝+1/2 B. n＝5，l＝1，m＝0，ms ＝+1/2

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.. .. ..

C. n＝5, l＝2, m＝1, ms ＝+1/2 D. n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+1/2 46. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？ （ ） A. CHCl3 B. P4 C. O3 D. NF3

47. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。 （ ） A. 9 B. 6 C. 5 D. 3

48. 18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( ) A. p区和s区 B. p区和d区 C. p区和ds区 D. d区和s区

49. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是 （ ） A. [Fe(CN)6]

3-

B. [ Fe(CN)6]

3-

4-

C. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O D. [FeF6]

50. OF2分子的电子结构是哪种杂化？ （ ）

A. sp B. sp C. sp D. spd

51. 已知2A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数是 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

-1

2

3

3

52. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol·kg的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是 （ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. K2SO4 D. C6H12O6

53. 下列哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？ （ ） A. 铅 B. 金刚石 C. 二氧化硅 D. 四氯化碳

．一级反应的半衰期（ ）

(A) 与速率常数和起始浓度有关 (B) 只与速率常数有关 (C) 与速率常数和起始浓度无关 (D) 与催化剂无关 55. 根据酸碱质子理论，下列物质不属于碱的是（ ） (A) Cl (B) Mg(OH)2 (C) NH4 (D) HSO4 56. 下列过程中溶液pH 变大的是（ ） (A) 将适量NaNO2固体加入到HNO2溶液中 (B) 将适量NaNO3固体加入到HNO3溶液中

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－

+

－

.. .. ..

(C) 升高HNO2溶液的温度 (D) 升高HNO3溶液的温度 57. 下列说法中不正确的是（ ）

（A）因为H2S 是一个二元弱酸，所以在其饱和溶液中S浓度小于H浓度 （B）解离度近似公式α = (Ka/c) 说明溶液越稀，电离出的离子浓度越大

（C）因Ksp(Ag2CrO4)(2.0×10)小于Ksp(BaCrO4)(1.6×10)，所以Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水 −12

−10

1/2

2−

+

（D）通常情况下，同离子效应比盐效应更强

58. 下面是一些弱酸的解离常数，若需要配制 pH 为9.00 的缓冲溶液，应该选用（ ） (A) 4.00×10−2

(B) 1.00×10−6

(C) 2.00×10−8

(D) 3.00×10−9

59. 量子化学中的原子轨道是指( )

(A) 电子云 (B) 电子运动轨迹 (C) 原子中电子运动的波函数 (D) 电子出现的概率密度 60. 某多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的是( ) (A) (2，1，1，-1/2) (B) (2，1，0，-1/2) (C) (3，1，1，-1/2) (D) (3，2，-2，-1/2) 61. 下列说法中不正确的是( )

（A）尽管氢原子中只有1 个电子，但是它仍然有3p 轨道； （B）Na 的第二电离能大于Mg 的第二电离能；

（C）2p 亚层中某个电子的运动状态，可以用量子数2，2，0，+1/2 来表示； （D）从能量上看，氯原子的1s 轨道低于氢原子1s 轨道。 62. 下列说法正确的是( )

(A) 参与杂化的轨道来自于同一个原子 (B) 形成分子轨道的原子轨道来自于同一个原子 (C) O2 的顺磁性可由杂化轨道理论来解释 (D) 氖原子有4 个轨道8 个电子

63. 按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有“V”形构型的是( ) (A) BeCl−

2，HgCl2 (B) SCl2，I3 (C) SCl2，H2O (D) HgCl2，SCl2

. 甲醇和水分子之间存在下列哪种分子间作用力（ ）。

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.. .. ..

（A）取向力 （B）色散力和诱导力 （C）氢键 （D）以上四种作用力都存在

65．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（ ）

4-3-

(A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)6; (C) Fe(CO)5; (D) AlF6

66. 对二个不同的反应，当温度同样从T1升到T2时，具有Ea高的反应，其反应速率增加的倍数 比Ea低的反应增加的倍数大还是小( )

A. 大; B. 小; C. 一样; D. 不能比较 67. 下列关于稀溶液依数性的描述哪个是正确的( )

A. 只取决于溶质微粒数而与溶质本性无关; B. 取决于溶质的本性

C. 取决于溶液的组成而与溶质的本性无关 D. 取决于溶质和溶剂的性质

68. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol·kg的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是（ ） A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. K2SO4 D. C6H5SO3H

三、是非题(对的在括号中填“√”，错的填“×”)

1. F的电子亲和能最大。 ( ) 2．在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量不同。（ ） H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）; 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）

3．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 （ ） 4．大 键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大键就会崩溃。 （ ） 5．NH3的沸点比PH3的沸点高是由于NH3分子间有较强的色散力。 （ ） 6．当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。 （ ） 7．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 （ ） 8．MA2B2C2型六配位配合物具有5种几何异构体和1对对映异构体。 （ ） 9．在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 ( ) 10．所有同核多原子分子都是非极性分子。 ( ) 11. 核外电子的运动状态需要三个量子数才能描述 （ ）

12．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做该原子的第一电 离能。 （ ）

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-1

.. .. ..

13．可以通过质量作用定律写出化学反应的速率方程式 （ ）

14．大 键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大键最为稳定。 （ ）

15．SO2F2分子中F-S-F的夹角大于SO2Cl2中Cl-S-Cl的夹角。 （ ）

16．CO作为配体形成配合物时以氧原子作为配位原子 （ ）

17．反应速率常数既是温度的函数，也是浓度的函数。 （ ）

18．手性异构体的条件是两个异构体不仅互为镜像，还必须在三维空间不能重合。

（ ）

19．在热力学标态下由稳定单质生成1摩尔化合物（或物质）的反应焓变称为该化合物（或物质）的标准摩尔生成自由能。 （ ）

20． 对于分多步进行的非基元反应，整个反应的反应速率由最快的基元反应速率决定 ( ) 四、结构题

1. 画出下列分子或离子的结构,并指出其杂化轨道类型

PCl3 PCl5 SF2 SF4 SF6 SF5 ClF3 IF4 ICl2 XeF4 XeOF3 I3 I3 SO2, FeF6 , IBrCl3, PO4, 反-[Co(NH3)4Cl2] 2. 写出丁二烯、苯、N3、NO3、SO3、CNS、O3中的离域键。 五、简答题(每小题5分, 共20分)

1．试说明N2与N2何者稳定？何者有反磁性？为什么？

2. 试判断NH3、H2O、 CH4、 CO2分子键角大小的顺序？并解释之。

3．用价键理论和晶体场理论分别解释[ Fe(CN)6] 比[Fe(H2O)6]离子稳定，并说明磁性强弱。 4．比较第二周期元素的第一电离能，并解释；Be和B；N 和O。

3-3+

–

–

3--3-+

－

5. 用价层电子对互对斥理论写出下列分子中心原子的价电子对数，孤电子对数，成键电子对数,中

心原子的理想构型和分子的稳定构型。

SF4 SO3 XeF2 IF3 XeO3

6．某元素基态原子最外层为5S，问：最高氧化数为 +4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几 族元素？写出它的 +4氧化态的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

7．N2的键能比N2键能大, 而O2的键能比O2键能小,试用分子轨道法解释。 8. 石墨和金刚石都是碳元素的单质存在形式，但为什么他们的Hf不相等？

9. 用离子极化理论解释AgX的溶解度及颜色的变化规律。

AgF AgCl AgBr AgI

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o

+

+

2

.. .. ..

10. 元素周期表中有A、B、C、D 四种元素，已知A 的原子序数为53，B、C、D 最外层电子数分 别为1、5、1；B、C 的次外层有18 个电子，D 的次外层只有8 个电子，A 和B、C 和D 分别 位于同一周期。根据以上条件，将A、B、C、D 的相关信息填入下表中。

A B C D

周期 族 元素符号 电 子 组 态

11. 用渗透理论解释农作物施肥过多而干枯死亡，海水中的鱼放入河水中不能生存的原因 12． 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是 （ ） (A) 能 ≈ 成对能; (B) 能 > 成对能

(C) 能 > 成键能 (D) 能 < 成对能

13. O2、O2、O2和O2 的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？ 14. 某元素核外有四个电子层，其+3价离子角量子数为2的原子轨道刚好半充满，问该元素在周期 表中第几周期、第几族、哪个区、是什么元素？写出其核外电子排布式。

15. 试解释：

(1) NaCl和AgCl的阳离子都是1价离子，为什么NaCl易溶于水，而AgCl难溶于水？ (2) 为什么碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeCO3  BaCO3不断升高？

(3) 预测在室温下LiF是否溶于水，解释你的结论。

（4）说明 HO2+

+

-1

2-

CHO 和

CHOOH 两种化合物溶、沸点的高低及其原因。

2－

（5）为什么[Ni(H2O)4]的空间结构为四面体。而[Ni(CN)4]的空间结构则为正方形？ （6）将乙烯和乙烷的混合气体通过AgNO3或AgClO4等银盐溶液，可以得到分离 (7) 室温下Mn的八面体配合物磁矩既可以为5.9B.M.，也可以为1.7B.M.

16. 判断下列各组分子之间存在什么形式的作用力。（即取向力、诱导力、色散力、氢键） (1) 苯和CCl4 (2) 甲醇和水 (3) HBr 和HBr (4) CO2 和水 (5) NaCl 和水。 17. 指出下列元素的原子序数，并写出它们的核外电子排布：

(1) 第四个惰性气气体； (2) 常温下为液态的非金属； (3) 第七个过渡金属(第四周期)； (4) 第一个出现5s电子元素； (5) 4p电子填充一半的元素； (6) 3d电子半充满且满足

洪特规则的元素。

18. 假定自旋量子数可取+1/2，0，－1/2。若有关量子数的其它规则和各能级的填充顺序不变，试问：

2+

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.. .. ..

(1) s轨道和p轨道容纳电子数是多少？ (2) n=2的电子层可容纳多少电子？

(3)原子序为8和17的两个元素，其电子构型是什么？

(4)每层能容纳电子数的通式是什么？

19. 试计算下列各高自旋离子在八面体场中的稳定化能： (1) 不考虑电子成对能 (2) 考虑电子成对能

2+2+3+2+

Fe，Mn，Mn，Co

20. 已知某金属离子的正八面体配合物之磁矩为4.90B.M.；同一金属离子，在同一氧化态的另一配合物之磁矩为零。问中心金属离子可能是下列中的哪一种？

Cr(III)， Mn(II)， Mn(III)， Fe(II)， Fe(III)， Co(II)

若一金属离子配合物之磁矩为4.90与2.82B.M。问该金属中心离子可能为哪一种？

六、计算题(每小题10分，共30分)

1. 指定NH4Cl(s)分解产物的分压皆为10Pa，试求NH4Cl(s)分解的最低温度。 NH4Cl(s) NH3 (g) HCl (g) 已知: ΔfG/ kJ· mol -203 -16.5 -95.4 ΔfH/ kJ· mol

o

-1

o

-1

o

-1

5

-315 -46.1 -92.5

S/ J· mol·K 94.6 192.3 186.6

2．763.8K时，反应H2(g) +I2(g)  2HI(g)的Kc=45.7，问H2, I2, HI三种气体的浓度均为2.00mol/L 时，是否达到平衡态？如不平衡，反应将向哪个方向进行？求平衡浓度。

-5

-1

-1

-1

3．已知HAc的Ka = 1.76×10，用1.00 mol•LNaAc溶液和1.00 mol•LHAc溶液配制pH=5.0的缓

冲溶液200毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？ 如何配制？

4. 已知693K下氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气的标准摩尔自由能为11.33kJ/mol，求该温度下的 平衡常数。如氧化汞在该温度下分解，在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分 解，达到平衡时汞蒸气压是否相同，请计算说明。

5. 欲配制500 mL pH=9且含[NH4]为1 mol·L的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0% 的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: KNH3·H2O =1.88×10，如何配 制？

6．298.15K下, CaCO3(s)、CaO(s) 和CO2(g) 的一些热力学性质如下： CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) ΔfG(kJ•mol) -1128.8 -604.2 -394 ΔfH(kJ•mol) -1207 -635.1 -393 S(J•mol•K) 92.9 39.7 214

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ø

-1

-1

ø

-1

ø

-1

-5

+

-1

.. .. ..

计算：（1）CaCO3(s)在298.15K下的分解压力为多少？

（2）在标准态下的分解温度为多少K？

7．已知反应N2O4(g)

Ө

Ө

2NO2(g)在308 K下的标准平衡常数K为0.32。求反应系统的总压为

p时N2O4的解离度？并求这时各组分的分压是多少？

8. 在1.0L 0.10 mol·L NaH2PO4溶液中加入500 ml 0.10 mol·LNaOH溶液，求算此溶液的pH。若

向该溶液中加入0.10 mol·L MgCl2溶液500 ml，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ (已知H3PO4

-1

-1

-1

的各级酸常数分别为7.11×10, 6.8×10, 4.5×10 ；Ksp(Mg(OH)2)＝5.61×10)

o

-1

-1

o

-3-8-11-12

9. 锡的两种同素异形体白锡和灰锡的Sm分别为51.1 和44.1 J•mol•K；△fHm分别为0 和-2.1 kJ•mol。通过计算说明：

(1) 在400 K 时两者中哪一种Sn 较为稳定？为什么？ (2) 转换反应Sn(白) ==Sn(灰)的转换温度是多少？ 10. 在298.15K的热力学标态下，已知

反应 ΔrHmº/kJ·mol ΔrGmº/kJ·mol

-1

-1

-1

ΔrSmº/kJ·mol

-1

(1)C(石墨)O2(g)CO2(g) -393.509 -394.359 2.862 (2)CO(g)12O2(g)CO2(g) -282.984 -257.191 -86.503

求反应 (3)C(石墨)12O2(g)CO(g)的反应焓、反应自由能和反应熵和该温度下的反应平衡

常数。

11. 已知某反应在700K时,速度常数为:K=1.2 L·mol ·S ,此反应的活化能为150kJ·mol ,试计

算800K时的反应速度常数.

-1

-1

-1

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