课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

粗产品制备：

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为

．

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

粗产品成分分析：

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为

，该粗产品中一定不含有

，理由是

．

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

粗产品含量测定：

Na2CO3含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．

说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．

②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生

的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

（2）操作步骤

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．

（3）问题探究

①F中的试剂应为

．

②B装置的作用是

，H装置的作用是

．

③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）

．

（4）数据计算

根据正确值4.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为

%．

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 将碳酸钙用定性滤纸在漏斗中过滤，得到烧碱溶液

2、CO3 （2-上标)+Ba （2+上标)=BaCO3↓

该粗产品已经不含Ca（OH）2，理由是若含的话，就不会存在碳酸根，生成沉淀了